Question

【題目】侯德榜是我國制堿丁業的先驅，他根據氨堿法制堿的缺點提出用飽和的NaCl溶液、CO2、NH3反應制取純堿的聯合制堿法。某學校課外活動小組根據侯氏制堿法的原理在實驗室模擬制堿。請同答下列問題：

(1)寫出實驗室制取NH3的化學方程式：_______________。

(2)上圖B中的a接裝置圖_________(填圖A或圖C)

(3)用離子方程式表示裝有飽和食鹽水的集氣瓶中的現象：______________________。

(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加氣體物質在溶液中的溶解度外還有一個重要作用是：_____________。

(5)圖B中c的作用是：_____________。

Answer 1

【答案】

(1) Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)A；(3)CO2+NH3+Na++ H2O=NaHCO3↓+NH4+

(4)降低產物NaHCO3的溶解度，便于析出；

(5)防止氨氣污染空氣。

【解析】

試題分析： (1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取NH3，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)在飽和食鹽水中首先通入氨氣，再通入二氧化碳氣體，氨氣極易溶于水，為了防止倒吸，圖B中的a接裝置圖A，通入氨氣，故答案為：A；

(3)生成的碳酸氫鈉溶解度較小，因此會生成沉淀，反應的離子方程式為CO2+NH3+Na++ H2O=NaHCO3↓+NH4+，故答案為：CO2+NH3+Na++ H2O=NaHCO3↓+NH4+；

(4)水槽中的冷水的作用除了可以增加氣體物質在溶液中的溶解度，也能降低產物NaHCO3的溶解度，便于析出，故答案為：降低產物NaHCO3的溶解度，便于析出；

(5)氨氣能夠污染空氣，可以用無水氯化鈣吸收，圖B中c的作用是防止氨氣污染空氣，故答案為：防止氨氣污染空氣。