【題目】同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣（NH3）的體積比為3∶2∶1，則其原子個數比為
A．1∶2∶3
B．4∶3∶3
C．3∶4∶4
D．3∶2∶1
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【題目】某礦泉水標簽上的部分內容為，鈣≥4.0mg/L，鉀≥0.35mg/L，鎂≥0.5mg/L，鈉≥0.8mg/L。標簽中的鈣、鉀、鎂、鈉指的是
A.原子 B．單質 C．元素 D．分子
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【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）
A. 用10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸
B. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
C. 用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
D. 用托盤天平稱量25.20 g NaCl
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【題目】（1）反應A(g)+B(g) 
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示(E1>0，E2>0)，回答下列問題。
①圖中該反應是_________反應(填“吸熱”、“放熱”)。反應熱△H的表達式為__________。
②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2_________(填“增大”、“減小”或“不變”)
（2）丙烷是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態水，不會對環境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。試回答下列問題。丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為_______________。
（3）C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ·mol-1；
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)△H2＝+32.4kJ·mol-1。
則相同條件下，反應：C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
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【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖一所示。
①從反應開始到l0min，用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=____________。
②下列說法正確的是____________(填字母序號)。
A．達到平衡時，H2的轉化率為65%
B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
(2)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：
Ⅰ:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol
Ⅱ:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H= - 43kJ/mol
Ⅲ:CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △H= - 178.3kJ/mol
計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；
若K1、K2、K3分別為反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數，該平衡常數K=__________(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產率的是________。(填字母)
A．降低體系的溫度 B．壓縮容器的體積
C．增加CaO的量 D．選用適當的催化劑
(3)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質。該電池的負極反應式為_________。
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【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中只做還原劑的是_______________
A電解水 B鈉和水的反應(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)
C氟氣和水反應(2F2＋2H2O===4HF＋O2) D氯氣和水反應(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：
(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是________；若反應方程式中轉移了0.4 mol電子，則氧化產物的質量是_____ g。
(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明Fe2＋、Cl－、Br—三種粒子還原性由強到弱的排列順序為：__________________。
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【題目】鎂與一定濃度的稀硝酸反應時，硝酸的還原產物為NH4NO3。現將一定量的鎂粉投入200 ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應。若向反應后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀生成，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣干燥后全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。試回答下列問題：
（1）根據上述信息寫出Mg和硝酸反應的化學方程式：____________________。
（2）發生還原反應的硝酸的物質的量為________mol。
（3）參加反應的鎂的質量為_________g。
（4）原稀硝酸的物質的量濃度為_________mol·L-1。
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【題目】關于阿伏加德羅常數（NA），下列說法不正確的是
A. 1mol氮氣和NA個一氧化碳分子的質量相等
B. NA個O2分子和NA個O3分子的質量相等
C. NA個O2和NA個H2的質量比為16∶1
D. 質量同為16g的O2、O3中都含有的氧原子數目相同
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