Question

【題目】如圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關于該裝置的說法錯誤的是

A.溶液中的移向電極Y

B.若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為鐵棒且X為原電池的負極

C.X極上發生的是氧化反應，Y極上發生的還原是反應

D.若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據圖片知，該裝置是原電池，根據電子的流向判斷正負極，電解質溶液中陰離子移向負極；較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或導電的非金屬作正極；負極上發生氧化反應，正極上發生還原反應。

A．根據圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，X為原電池的負極，電解質溶液中SO42-移向負極，即X極，故A錯誤；

B．原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe且為原電池的負極，故B正確；

C．X是負極，負極上發生氧化反應；Y是正極，正極上發生還原反應，故C正確；

D．原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，該原電池中X是負極，Y是正極，所以它們的活動性順序為X＞Y，故D正確；

故答案為A。