Question

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－

D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、根據圖1，相同pH時，稀釋相同倍數，酸性強的pH變化大，即HA的酸性強于HB，依據越弱越水解的規律，A－水解程度弱于B－，離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(A－)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)，故A正確；

B、b點對應溫度下，水的離子積為10－12，H2SO4中c(H＋)=10－2mol·L－1，NaOH溶液中c(OH－)=1mol·L－1，等體積混合后，NaOH過量，溶液顯堿性，故B錯誤；

C、根據圖像，縱坐標是－lgc(X－)，數值越大，c(X－)越小，在c(Ag＋)相同時，c(X－)越小，Ksp(AgX)越小，即I－先沉淀出來，故C錯誤；

D、根據圖像，改變條件瞬間，v正增大，v逆減小，可能是增大反應物濃度，同時減少生成物濃度，如果只減少NH3的濃度，只降低v逆，v正不變，故D錯誤。