Question

【題目】純堿是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。

(1)起初，人們從鹽堿地和鹽湖中獲得純堿，但遠遠不能滿足工業發展的需要，純堿的化學式為________。

1791年，“路布蘭制堿法”取得專利。該方法以硫酸、氯化鈉、木炭、白堊石(主要成分為碳酸鈣)為原料，但在20世紀20年代后被淘汰，因為生產過程中釋放出HCl氣體，該氣體遇空氣中的水蒸氣易形成酸霧，腐蝕金屬設備。

(2)1861年，“索爾維制堿法”問世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業廢氣時意外發現的，反應后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)，再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為________(填字母)。

A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2

(3)“侯氏制堿法”由我國化學工程專家侯德榜先生于1943年創立，是對“索爾維制堿法”的改進，將氨堿法制取碳酸鈉與合成氨聯合起來，大大提高了食鹽的利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的污染，至今仍為全世界廣泛采用。

用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。

當觀察到B中出現渾濁時，停止加熱，A中發生反應的化學方程式為____________。

Answer 1

【答案】Na2CO3 BD 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

【解析】

（1）根據純堿的性質和化學式分析；

（2）根據題意“反應后生成碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl)”結合元素守恒分析作答；

（3）根據碳酸氫鈉受熱分解的性質分析。

（1）純堿不是堿，是鹽，它的化學式Na2CO3；

（2）氯化鈉溶液吸收兩種氣體，主要吸收NH3和CO2，NH3溶于水生成氨水，顯堿性易吸收CO2，形成碳酸氫鈉和氯化銨，故答案為BD；

（3）碳酸氫鈉能受熱分解，生成碳酸鈉，水和二氧化碳，其化學方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。