【題目】下表為截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是
A. 五種元素為原子最外層電子數(shù)一定都大于2
B. X、Z原子序數(shù)可能相差18
C. Y最高價氧化物的水化物可能是強(qiáng)酸
D. Z的氧化物與X單質(zhì)不可能發(fā)生置換反應(yīng)
【答案】A
【解析】分析：因為第一周期只有H、He兩種元素，截取部分是元素周期表前4周期的一部分，所以X位于第二周期，且五種元素都是主族元素，根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X可能是C、N、O。
詳解：A項，五種元素屬于ⅢA~ⅦA族，所以原子最外層電子數(shù)一定大于2，故A項正確；B項，X位于第二周期，則Z是第三周期元素，所以原子序數(shù)相差8，故B項錯誤；C項，Y是第三周期元素，可能是是Al、Si、P，而Al、Si、P最高價氧化物的水化物都不是強(qiáng)酸，故C項錯誤；D項，若X是C，則Z是Si，其氧化物為SiO2，存在置換反應(yīng)：SiO2+C==Si+CO↑，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的分類中依次按照強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)排列全部正確的組合是（）
A.NaCl HF Cl2B.NaHCO3 NH3·H2O CCl4
C.Ba(OH)2 HCl CuD.AgCl H2SO4 C2H5OH
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【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應(yīng)為:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l) △H=x。
(1)已知常溫下CH3OH、H2和CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，則x=____；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是__________________________。
(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如圖一。
①該化學(xué)反應(yīng)0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N點的逆反應(yīng)速率較大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。
②10 min時容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為______。
③對于氣相反應(yīng)，常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以KP表示)，其中，pB=p總×B的體積分?jǐn)?shù)；若在TK 下平衡氣體總壓強(qiáng)為x atm，則該反應(yīng)KP=____(計算表達(dá)式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K 的自然對數(shù))如圖二，請分析1nK 隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是________________。
(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。
①研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH 干燥甲醇時，溫度控制不當(dāng)會有甲酸鹽和H2生成，其反應(yīng)方程式為______________________________；
②某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產(chǎn)生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質(zhì))，產(chǎn)物為C 和O2。其陽極電極反應(yīng)式為___________________________。
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【題目】過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O。市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學(xué)興趣小組采用以下兩種方案實施：
方案一：
(1)操作①和③的名稱分別為_______、________。
(2)上述操作中，使用到玻璃棒的有________(填操作序號)。
(3)請簡述操作③的操作過程___________。
方案二：按下圖組裝好實驗裝置，Q為一可鼓脹的塑料氣袋，取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)
(4)為測定反應(yīng)生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關(guān)閉____打開____ (均填“K1”、“K2”或“K3”)；導(dǎo)管A的作用是________。
(5)當(dāng)上述反應(yīng)停止后，使K1、K3處于關(guān)閉狀態(tài)，K2處于打開狀態(tài)，再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是_________，為什么要緩緩打開K1?_______________。
(6)實驗結(jié)束時，量筒1中有xmL水，量筒II中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(用含有x、y的代數(shù)式表示)
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【題目】反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v為
A. v（O2）＝0.01mol/（L·s） B. v（NO）＝0.08mol/（L·s）
C. v（H2O）＝0.003mol/（L·s） D. v（NH3）＝0.001mol/（L·s）
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【題目】KMnO4是一種重要的氧化劑，廣泛用于化學(xué)分析和化工生產(chǎn)以反水處理工業(yè)。工業(yè)上可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備，目前有兩種較為成熟的制法。其模擬流程如下圖所示：
附表：不同溫度下若干常見鉀的化合物的溶解度（單位：g/(100gH2O)）
化學(xué)式 | 20°C | 30°C | 40°C | 60°C | 80°C | 100°C |
CH3COOK | 256 | 283 | 324 | 350 | 381 | |
K2SO4 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
KCl | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
KMnO4 | 6.34 | 9.03 | 12.6 | 22.1 | ||
K2CO3 | 111 | 114 | 117 | 127 | 140 | 156 |
(1)“熔融”時，可用作坩鍋材質(zhì)的是________________(填序號)。
A.氧化鋁 B.陶瓷 C.氧化鎂 D.石英
(2)寫出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空氣時獲得K2MnO4的化學(xué)方程式______________________。
(3)“酸歧化法”是在pH<6的情況下K2MnO4即可轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4，過濾除去MnO2，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體，再經(jīng)過重結(jié)晶獲得較純凈的KMnO4晶體；
①根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)以及上述操作的特點，“酸歧化法”不適宜選擇的酸性物質(zhì)是________。
A.稀硫酸 B.醋酸 C.稀鹽酸 D.二氧化碳
②“蒸發(fā)濃縮”時，溫度需控制在70℃，適宜的加熱方式是________________。
③根據(jù)相關(guān)方程式，計算“酸歧化法”的理論產(chǎn)率為_________________。
(4)“電解法”克服了“酸歧化法”理論產(chǎn)率偏低的問題，同時副產(chǎn)品KOH可用于軟錳礦的焙燒。電解法制備高錳酸鉀的實驗裝置示意圖如下(圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過)
①a為______極(填“正”或“負(fù)”)，右室發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_______________。
②若電解開始時陽極區(qū)溶液為1.0L0.40mol·L-1K2MnO4溶液，電解一段時間后，右室中n(K)/m(Mn)為6：5，陰極區(qū)生成KOH的質(zhì)量為_________________。
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【題目】已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )
A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1
C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）
A.鹽酸、氯酸都屬于含氧酸B.石灰水、石英都屬于純凈物
C.燒堿、純堿都屬于堿D.Fe(OH)3膠體、稀豆?jié){都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
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