Question

【題目】已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為( )

A. －69.4 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1

C. ＋69.4 kJ·mol－1 D. ＋45.2 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】 由題意知，MOH+H+=M++H2O △H=﹣12.1kJ/mol ,H++OH-=H2O △H=﹣57.3kJ/mol。由蓋斯定律可得，MOH M++OH- △H=+45.2 kJ/mol，所以D正確。