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（6分）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂O

NH₃·H₂O

＋OH^－
(1)向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向______移動，OH^－的濃度_____，NH₄⁺的濃度_______。
(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向______移動；
(3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_____移動，此時發生的現象是__________。

（1）右、減小、增大。
（2）右。
（3）左、有刺激性氣體逸出。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氨氧化法制硝酸的主要反應是：4NH3(g) + 5O2(g)

4NO(g) + 6H2O(g)
⑴①該反應的熵變△S     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②升高溫度，反應的平衡常數K值減小，則該反應的焓變△H    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵若其他條件不變，下列關系圖錯誤的是           （選填序號）。

⑶在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度如下表：

時間/濃度/(mol·L^-1)	c(NH₃)	c(O₂)	c(NO)	c(H₂O)
起始	4.0	5.5	0	0
第 2 min	3.2		0.8	1.2
第 4 min	2.0	3.0	2.0	3.0
第 6 min	2.0	3.0	2.0	3.0

①反應在第 2 min 到第 4 min 時，反應速率υ(O2) ＝                    ；
②反應在第 2 min 時改變了條件，改變的條件可能是                     。
該條件下，反應的平衡常數K＝                （只寫計算結果，不標單位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發生下列反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，并達到平衡。在這過程中甲容器壓強保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在KI溶液中存在下列平衡：

，某

、KI混合溶液中，

與溫度T的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）下列說法不正確的是

A．反應

B．狀態a與狀態b相比，狀態b時

的轉化率更高

C．若

時，反應進行到狀態d時，一定有

D．溫度為

時，向該平衡體系中加入KI固體，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yB

zC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發生移動，則平衡必向方向移動。
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為。
Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化：2NO₂（g）

N₂O₄（g） ΔH＜0。現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線       表示NO₂濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是           。
下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是       。
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
（2）前10min內用NO₂表示的化學反應速率v（NO₂）=          。
（3）反應25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達）；
（4）若要達到使NO₂（g）的百分含量與d點相同的化學平衡狀態，在25min時還可以采取的措施是          。
A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N₂O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知合成氨的反應為：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同溫同壓下向密閉容器甲中通入lmolN₂和3molH₂，達平衡時，放出的熱量為Q_lkJ；
向另一容積相同的密閉容器乙中通入0．5molN₂和1．5 molH₂，反應達平衡時，放出的熱量為Q₂kJ。則下列關系式正確的是

A．2Q₂<Q_l<Q

B．2Q₂=Q₁<Q

C．2Q₂=Q₁=Q

D．Q_l<Q₂<Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：
NO(g)+CO(g)= 1/2N₂(g) +CO₂(g) △H ="-373.2" kJ/mol,達到平衡后，為提高該反應的速率，采取的正確措施是（）

A．加入適當的催化劑	B．減小壓強
C．恒溫恒壓充入He氣	D．降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2A（g）+B（g）

2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得

，放出熱量Q₁ kJ。
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是______________（填字母編號）
a.v（C）=2v（B） b.單位時間內生成2mol A的同時消耗1molB
c.容器內壓強保持不變 d.容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為___________________________（用含Q₁、Q₂的代數式表示）。
（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是__________（填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）某溫度下，A的平衡轉化率

與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態由a變到b時，化學平衡常數K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g) △H=akJ／mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是

A．達到化學平衡狀態時，若c (CO)="0.100" mol／L，則c（CO₂）="0.0263" mol/L

B．若要提高CO的轉化率，則應該加入適當的過量FeO

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態

D．若生成56 g Fe．則吸收的熱量小于a kJ

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