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下列說法中，正確的是

A．K_W隨溶液溫度、濃度的改變而改變

B．凡是氧化還原反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)

C．對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡一定改變

D．弱電解質(zhì)的電離程度，與溫度、濃度均有關(guān)系

A：K_W只與溫度有關(guān)
B：例如高溫下碳與二氧化碳的反應(yīng)既屬于吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)
C：當(dāng)兩邊氣體系數(shù)相等時，壓強(qiáng)并不影響平衡
D：升溫可促進(jìn)電離，增加濃度，弱電解的電離度減小
答案為D

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)低碳生活(low-carbon life)是一種時尚的生活理念，倡導(dǎo)人們降碳節(jié)能、有效幵發(fā)利用CO₂。
(1) 若用如圖裝置,以CO₂和H₂為原料制備甲醇,發(fā)生反應(yīng)為

。H₂應(yīng)從電解池的________ (填電極名稱)通入；其中b電極的電極反應(yīng)方程式為________。

(2) 工業(yè)上可在650⁰C浮石銀催化作用下用甲醇制備甲醛。當(dāng)

時，制備反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其中一步是

，則另一步是____________ (寫化學(xué)方程式）。

的HCHO可用于殺菌消毒，其原因是________。
(3) 最近有人利用ZrO₂作為固體電解質(zhì)制造出了常溫下的甲醇一空氣燃料電池。當(dāng)原電池中有0. 5 mol甲醇消耗時，產(chǎn)生最大電能為360. 0 kJ。則負(fù)極消耗O^2—的物質(zhì)的量為________mol;若該燃料電池所產(chǎn)生的最大電能與甲醇常溫下燃燒所釋放的全部能量之比為9: 10，則CH₃OH燃燒的熱化學(xué)方程式為________；在O₂不足時原電池會發(fā)生負(fù)極區(qū)固體電解質(zhì)堵塞，導(dǎo)致堵塞的物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（9分）隨著環(huán)保意識增強(qiáng)，清潔能源越來越受到人們關(guān)注。
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知：
CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）；△H= —802．3kJ·mol^-1
H₂O（1） =H₂O（g），△H =+44．0kJ·mol^-l
則4．8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為。
（2）利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。
該反應(yīng)為CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）;△H=+206．lkJ·mol^-l。
①若800℃時，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l．0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是。（填標(biāo)號）

A．v（正）>v（逆）	B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）	D．無法判斷

②為了探究溫度、壓強(qiáng)對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組對比實(shí)驗(yàn)（溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa，其余實(shí)驗(yàn)條件見下表）。

表中t=         ，P=         ；
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是         （用K₁、K₂、K₃表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．明礬凈水的原理是Al³⁺水解產(chǎn)生Al(OH)₃膠體，Al(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降

B．摩爾鹽的制備原理為：6H₂O+FeSO₄+(NH₄)₂SO₄=(NH₄)₂Fe(SO₄)?6H₂O，反應(yīng)之所以能進(jìn)行的原因是(NH₄)₂Fe(SO₄)?6H₂O溶解度最小

C．鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當(dāng)鍍層反應(yīng)完全時，產(chǎn)生氫氣的速率會突然減慢

D．將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗(yàn)火柴頭中是否含有硫元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol^-1
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H="-905" kJ·mol^-1
2H₂（g）十O₂（g）=2HO（g）：△H=--483．6 kJ·mol^-1
則N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）的△H= 。
（2）在一定條件下，將2mol N₂與5mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH₃）；
②達(dá)到平衡時NH3的體

積分?jǐn)?shù)為。

（3）近年來科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它

內(nèi)外

表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A

上發(fā)生的電極反應(yīng)式是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：

是一個放熱反應(yīng)。已知該反應(yīng)生成2molNH₃時，放出92kJ的熱量.
⑴相同條件下，1 mol N₂和3 mol H₂所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH₃具有的能量；
⑵如果將1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是                             ；
⑶實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10 mol NH₃，則用N₂表示的該反應(yīng)速率為：             ；
⑷一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是
a.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等    b.正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c.N₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值          d.N₂和H₂的濃度相等
e. N₂、H₂和NH₃的體積分?jǐn)?shù)相等    f.反應(yīng)達(dá)到最大限度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)2NO₂（g）

N₂O₄（g）；△H＜0，在一定條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，再次達(dá)到平衡后，容器中氣體顏色加深的是（   ）
①減小容器體積                       ②升高溫度
③定容下充入NO₂氣體                  ④定壓下充入NO₂氣體

A．①②③④

B．①②③

C．①②

D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于平衡體系mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列結(jié)論中正確的是（）
A．若溫度不變，將容器的體積

增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．48 倍，則m＋n>p＋q
B．若

平衡時，A．B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始A．B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若溫度．體積不變，當(dāng)m＋n<p＋q時，向平衡體系中再加入少量氣體E（E與所有組分均不反應(yīng)），A的轉(zhuǎn)化率減小
D．若升高溫度，則反應(yīng)中逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（氣）+B（氣）

C（氣）+D（氣），以下能說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時間改變而改變
B．單位時間內(nèi)生成nmolC的同時生成nmolD
C．反應(yīng)容器中，A、B、C、D各物質(zhì)的質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時間變化

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同步練習(xí)冊答案