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對于平衡體系mA（g）＋nB（g）

pC（g）＋qD（g）；ΔH<0。下列結論中正確的是（）
A．若溫度不變，將容器的體積

增大1倍，此時A的濃度變為原來的0．48 倍，則m＋n>p＋q
B．若

平衡時，A．B的轉化率相等，說明反應開始A．B的物質的量之比為m∶n
C．若溫度．體積不變，當m＋n<p＋q時，向平衡體系中再加入少量氣體E（E與所有組分均不反應），A的轉化率減小
D．若升高溫度，則反應中逆反應速率減小，正反應速率增大

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）聯合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

（1）有效“減碳”的手段之一是節能。下列制氫方法最節能的是。（填字母序號）

A．電解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

B．高溫使水分解制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

D．天然氣制氫：CH₄＋H₂O

CO＋3H₂

（2）CO₂可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
ΔH=－49.0 kJ/mol，
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①寫出由CO₂和H₂制取甲醇的反應的平衡常數表達式          _
②從3 min到10 min，v(H₂)=         mol/(L·min)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．K_W隨溶液溫度、濃度的改變而改變

B．凡是氧化還原反應，都是放熱反應

C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡一定改變

D．弱電解質的電離程度，與溫度、濃度均有關系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發生下列反應：
N₂（g）+3H₂（g）===2NH₃（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是_______；N₂和H₂的轉化率比是_________。
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質量_______，密度________。（填“變大”、“變小”或“不變” ）
（3）當達到平衡時，將C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同時減小一倍，平衡將向______移動。
（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向_________移動。
（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_______
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。達到新平衡后，容器內溫度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定條件下，發生如下反應

，經過5 min后達到平衡狀態。若此時測得CH₃OH蒸氣的濃度為2 mol /L，求：
(1)以H₂的濃度變化表示該反應的速率。
(2)達平衡時CO的轉化率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應N₂+3H₂===2NH₃（正反應是放熱反應）達到平衡后，為了使氫氣的轉化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是（）

A．升高溫度、降低壓強、增加氮氣	B．降低溫度、增大壓強、加入催化劑
C．升高溫度、增大壓強、增加氮氣	D．降低溫度、增大壓強、分離出部分氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是( )。

A．加熱	B．不用稀硫酸，改用質量分數為98%的濃硫酸
C．不用鐵片，改用鎂條	D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，在容積可變的密閉容器中通入1 mol X和1 mol Y，發生反應 X(g)＋Y(g)

Z(g)，達到平衡后生成a mol Z，下列說法錯誤的是

A．達到平衡時－v_正(Y)＝－v_逆(Z)

B．若向平衡混合物中充入氦氣，平衡向左移動

C．若最初向容器中通入的是3molX和3molY，達平衡后Z的物質的量分數為

D．若最初向容器中通入的是3molX、2molY、1molZ，達平衡后容器中n(Z)＜3amol

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