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下列說法不正確的是

A．明礬凈水的原理是Al³⁺水解產生Al(OH)₃膠體，Al(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮雜質，并使之沉降

B．摩爾鹽的制備原理為：6H₂O+FeSO₄+(NH₄)₂SO₄=(NH₄)₂Fe(SO₄)?6H₂O，反應之所以能進行的原因是(NH₄)₂Fe(SO₄)?6H₂O溶解度最小

C．鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當鍍層反應完全時，產生氫氣的速率會突然減慢

D．將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素

答案：D
A．正確，明礬凈水的原理是Al³⁺水解產生Al(OH)₃膠體，Al³^＋＋3H₂O

Al(OH)₃＋3H^＋ ,Al(OH)₃膠體能吸附水中的懸浮雜質，并使之沉降
B．正確，摩爾鹽的制備原理為：6H₂O+FeSO₄+(NH₄)₂SO₄=(NH₄)₂Fe(SO₄)?6H₂O，反應之所以能進行的原因是(NH₄)₂Fe(SO₄)?6H₂O溶解度最小，達到飽和后能從溶液中析出。
C．正確，鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當鍍層反應完全時，不再形成原電池，反應速率變慢，產生氫氣的速率會突然減慢
D．不正確，將火柴頭直接浸入品紅溶液中，無法檢驗火柴頭中是否含有硫元素，可將它燃燒后，將生成的氣體通入品紅溶液。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：

達到平衡時，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(H_I)=4mol·L^-1，則此溫度下,反應①的平衡常數為

A．9

B．16

C．20

D．25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．如何降低大氣中CO₂的含量及有效利用CO₂，目前已引起各國普遍重視。
（1）工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在500℃下發生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) 。
實驗測得CO₂(g)和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝_____________________；
②圖2是改變溫度時H₂的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應是
     熱（填“吸”或“放”）反應。
③該反應的平衡常數K為     （保留兩位小數）。若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”），
④500℃達平衡時，CH₃OH的體積分數ω為       。
（2）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應式為_________      ____   ___。
Ⅱ．工業上可利用煤的氣化產物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃），其三步反應如下：
① 2H₂ (g)＋CO(g)

CH₃OH (g) ΔH＝－90.8 kJ·mol^-1
② 2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol^-1
③ CO(g)＋H₂O(g)

CO₂ (g)＋H₂(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol^-1
（3）總合成反應的熱化學方程式為__________ _ 。
（4）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。

A．高溫高壓

B．加入催化劑

C．減少CO₂的濃度

D．增加CO的濃度E．分離出二甲醚

（5）已知反應②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)在某溫度下的平衡常數K = 400。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c / mol·L^-1	0.44	0.60	0.60

此時，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH＝－113.0 kJ·mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH＝       kJ·mol^-1。
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是       。
a．體系壓強保持不變                   b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變         d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數K＝         。（保留2位小數）
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）。
CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

該反應ΔH 0（填“>”或“ <”）。實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）聯合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

（1）有效“減碳”的手段之一是節能。下列制氫方法最節能的是。（填字母序號）

A．電解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

B．高溫使水分解制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

2H₂↑＋O₂↑

D．天然氣制氫：CH₄＋H₂O

CO＋3H₂

（2）CO₂可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)
ΔH=－49.0 kJ/mol，
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①寫出由CO₂和H₂制取甲醇的反應的平衡常數表達式          _
②從3 min到10 min，v(H₂)=         mol/(L·min)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．K_W隨溶液溫度、濃度的改變而改變

B．凡是氧化還原反應，都是放熱反應

C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡一定改變

D．弱電解質的電離程度，與溫度、濃度均有關系

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在密閉容器中，使2molN₂和6molH₂混合發生下列反應：
N₂（g）+3H₂（g）===2NH₃（g）（正反應為放熱反應）
（1）當反應達到平衡時，N₂和H₂的濃度比是_______；N₂和H₂的轉化率比是_________。
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混和氣體的平均相對分子質量_______，密度________。（填“變大”、“變小”或“不變” ）
（3）當達到平衡時，將C（N₂）、C（H₂）、C（NH₃）同時減小一倍，平衡將向______移動。
（4）當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將向_________移動。
（5）若容器恒容，絕熱、加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_______
（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。達到新平衡后，容器內溫度_______（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag⁺)，pX=－lgc(X^－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag⁺）和c（X^－）的相互關系。下列說法錯誤的是（）

A．A線是AgCl，C線是AgI	B．e點表示由過量的KI與AgNO₃反應產生AgI沉淀
C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．B線一定是AgBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

本題所列的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”專題后，聯系工業生產實際所發表的觀點，你認為不正確的是 ( )

A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

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