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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )

A.標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的數目為1.5NA

B.90g葡萄糖中含氧原子數目為3NA

C.常溫下，1L 0.5mol·L1醋酸銨溶液(pH=7)中CH3COO與數目均為0.5NA

D.1mol Na2O和1mol Na2O2組成的混合物中含有的離子總數為7NA

【答案】B

【解析】

A．標準狀況下三氯甲烷不是氣體，11.2L三氯甲烷的物質的量不是0.5mol，故A錯誤；

B．90g葡萄糖(C6H12O6)的物質的量為=0.5mol，所含氧原子為0.5mol6=3mol，即3NA，故B正確；

C．醋酸銨溶液中存在醋酸根和銨根的水解，所以1L 0.5mol·L1醋酸銨溶液(pH=7)中CH3COO與數目均小于0.5NA，故C錯誤；

D．1mol Na2O含2mol鈉離子和1mol氧離子，1molNa2O2含2mol鈉離子和1mol過氧根，所以1mol Na2O和1mol Na2O2組成的混合物中含有的離子總數為6NA，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。CO和H2O的濃度變化如圖所示。

請解答下列各題：

（1）0～4min內的平均反應速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）請你在圖中標出CO2和H2的濃度變化。___

（3）T℃(高于850℃)時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如表。

時間(min)	0	2	3	4	5	6
CO	0.200	0.138	c1	c1	0.116	0.096
H2O	0.300	0.238	c2	c2	0.216	0.266
CO2	0	0.062	c3	c3	0.084	0.104
H2	0	0.062	c4	c4

①表中3min～4min之間，反應處于___狀態；c1___0.08mol/L(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②反應在4min～5min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是___(單選)，表中5min～6min之間數值發生變化，可能的原因是___(單選)。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是實驗室干餾煤的裝置圖，結合下圖回答問題。

(1)指出圖中儀器名稱：a__________；b__________；c__________；d__________。

(2)裝置c的作用是____________________________________，d中的液體有________和________。有機物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。

(3)e處點燃的氣體是________，火焰的顏色是________色。

(4)下列敘述錯誤的是________。

A．煤發生了化學變化

B．d中液體顯堿性

C．d中液體不分層

D．e處的氣體可以還原氧化銅，也可以使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（　　）

A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

C.2KClO32KCl+3O2↑D.CH4+2O2CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Pt極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m (g)與回路中通過電子的物質的量n (mol)關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是

A. Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+

B. Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+

C. Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+

D. Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是氮循環的一部分：

（1）通常狀況下，NO2的顏色是__________；

（2）反應①的化學方程式是________________________________；

（3）NO2易溶于水，并和水發生化學反應。該反應中，氧化劑是_________；

（4）化合物A的化學式是_______________；

（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發生反應：

2NO + 2CO = 2CO2 + N2。當生成2mol N2時，被還原的NO為___mol。

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【題目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外層電子數是次外層的3倍，B的氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿，D的原子半徑是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齒的主要元素，且E單質能和水反應。則下列分析錯誤的是

A.A和 B形成的化合物可作為耐火材料

B.A和C的氫化物的沸點：C>A

C.簡單離子半徑：E<D<C

D.E和D形成的化合物的電子式：

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【題目】苯甲醇是一種重要的化工原料，廣泛用于香料、造紙、制藥和印染等行業。實驗室制備苯甲醇的反應原理和有關數據如圖：

2+K2CO3+H2O→2+CO2↑+2KCl

實驗步驟：如圖所示，在裝有電動攪拌器的250mL三頸燒瓶里加入9.0g碳酸鉀(過量)，70.0mL水，加熱溶解，再加入2.0mL四乙基溴化銨[(CH3CH2)4NBr]溶液和10.0mL氯化芐。攪拌加熱回流反應1~1.5h。反應結束后冷卻，并轉入125mL分液漏斗中，分出有機層，水層用萃取劑萃取三次。合并萃取液和有機層，加入無水硫酸鎂固體，靜置、過濾。最后進行蒸餾純化，收集200~208℃的餾分，得8.4mL苯甲醇。