Question

【題目】氨氣是重要的化工原料，可以用來制備硝酸以及各種化肥產品．

（1）氨分子的電子式為_____．

（2）寫出一水合氨的電離方程式_____；現在在10 mL 0.1 mol/L的一水合氨溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸，若要使在常溫下混合溶液的pH＝7，那么需要滴加鹽酸溶液的體積_____10ml（選填大于、等于、小于）

（3）用兩根玻璃棒，一根蘸取濃氨水，一根蘸取濃硫酸，當兩根玻璃棒靠近時，出現的現象是_____；該反應的化學方程式為_____．

Answer 1

【答案】 NH3H2ONH4++OH﹣ 小于 有白煙生成 HCl+NH3＝NH4Cl

【解析】

（1）氨氣分子中氮原子最外層達到8電子穩定結構；
（2）一水合氨為弱電解質，發生部分電離；若加入的鹽酸能將一水合氨完全中和，則所得的氯化銨溶液水解顯酸性；
（3）濃鹽酸和濃氨水均易揮發，揮發出HCl和NH3，兩者相遇生成氯化銨為白煙，據此分析。

（1）氨氣分子中氮原子最外層達到8電子穩定結構，漏掉了氮原子的一對孤電子對，氨氣的電子式為，故答案為：；

（2）一水合氨為弱電解質，部分電離，電離方程式；NH3H2ONH4++OH﹣；若加入的鹽酸能將一水合氨完全中和，則所得的氯化銨溶液水解顯酸性，故若要使在常溫下混合溶液的pH＝7，那么需要滴加鹽酸溶液體積小于10 mL，故答案為：NH3H2ONH4++OH﹣；小于；

（3）濃鹽酸和濃氨水均易揮發，揮發出HCl和NH3，兩者相遇生成氯化銨為白煙，化學方程式為：HCl+NH3＝NH4Cl，故答案為：有白煙生成；HCl+NH3＝NH4Cl。