【題目】用Pt極電解含有Ag+、Cu2＋和X3＋各0．1 mol的溶液，陰極析出固體物質的質量m (g)與回路中通過電子的物質的量n (mol)關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是
A. Ag+>X3+＞Cu2+>H+>X2+
B. Ag+＞Cu2+＞X3+>H+>X2+
C. Cu2＋>X3十>Ag十>X2+>H+
D. Cu2+＞Ag＋＞X3+>H+＞X2+
尖子生新課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I、白藜蘆醇的結構簡式如下圖。它廣泛存在于食物（如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，可能具有抗癌性。下列有關白藜蘆醇的說法正確的是
A．該有機物屬于醇類
B．1mol該有機物與H2加成時最多消耗1mol H2
C．1mol該有機物與Br2反應時最多消耗6mol Br2
D．1mol該有機物最多消耗3mol NaOH
Ⅱ、根據下列的有機物合成路線回答問題：
（1）寫出A、B的結構簡式：A 、B 。
（2）寫出各步反應類型：
① 、② 、③ 。
（3）寫出②、③的反應方程式：
②
③
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【題目】有機物A→F有如下轉化關系：
已知：①
②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學環境的氫原子，且峰面積之比為3:2:2:1。
③F是酯類化合物，分子中苯環上的一溴代物只有兩種。
（1）A的分子式是 ，主要用途是 （寫一種）。
（2）檢驗B中官能團的常用方法是 。
（3）D物質的名稱為 。
（4）C+E→F的化學方程式是 。
（5）X與E互為同分異構體，且X有下列性質，符合條件的X有 種。
①接觸NaHCO3有二氧化碳氣體產生。
②與銀氨溶液共熱有銀鏡現象。
③1摩爾X與足量鈉反應有1摩爾氣體產生。
（6）Y與E也互為同分異構體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，且苯環上的一硝基取代物只有一種，則Y的結構簡式為 。
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【題目】利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達到節能減排、防治污染和資源循環利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下：
已知。Ksp(PbSO4)=1.6×10 -8) 和Ksp(PbCO3)=1.4×10-14
（1）寫出鉛酸蓄電池放電時的總反應： __________。
（2）廢舊電池的預處理時需要將電池放電完全，目的是__________。
（3）寫出鉛膏脫硫時的離子方程式__________。
（4）傳統的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優點是__________。
（5）已知芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲線如下圖所示，則從Na2SO4溶液中結晶出Na2SO4晶體的方法是加熱結晶、__________、用乙醇洗滌晶體。用乙醇不用水洗滌的原因是__________。
（6）應用電化學原理，將鉛膏轉化為鉛可以非常清潔處理蓄電池，其原理是先用細菌將鉛膏轉換為PbS，再用氟硼酸鐵浸出PbS，化學方程式為：
PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S
最后通過電解浸出液得到金屬鉛，電解后的溶液可以循環使用，寫出電解的總反應方程式__________。
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【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫以及鐵的化合物。
Ⅰ．近年來，濕法煉銅有了新進展，某工廠以一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌為基體生產銅和綠礬的工藝流程如下：
（1）試劑a為________，試劑b為_______（寫名稱）。
（2）反應1的化學方程式為 。
Ⅱ．以CuFeS2精礦為原料在沸騰爐中和O2（空氣）反應，生成物冷卻后經溶解、除鐵、結晶，得到CuSO4·5H2O。沸騰爐的溫度與生成物主要成分的水溶性和酸溶性實驗結果如圖。
（3）沸騰爐生成物中的含鐵物質主要成分為___________。
（4）為獲得最高的水溶性Cu(%)，沸騰爐的溫度應控制在______ ℃左右，高于該溫度生成物中的水溶性Cu(%)下降，可能原因是_____________。
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【題目】現有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。
② X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。
③ XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。
⑤ Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
請完成下列問題：
（1）寫出XZ和X2Y的化學式：XZ X2Y
（2）Z的單質溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質是 （寫化學式）。
（3）寫出實驗室制取X的單質的離子方程式 _______________。
（4）Z的單質能否與氫氧化鈉溶液發生反應： （填“能”或“否”），若能，請寫出反應的離子方程式： _______________。
（若不能反應，則此空不必填寫）。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題：
（1）⑧號元素的基態原子的價電子排布式是_________________，與其同周期，且基態原子的核外未成對電子數最多的元素是_______________(寫出元素符號)。
（2）④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是_________________。
（3）①號與③號元素形成的含有18電子的分子為___________(寫出名稱)，該分子中③元素的原子的雜化方式為______________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為______________(用對應的元素符號表示)。
（4）下表是某些短周期元素的電負性值：
元素符號 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.58 | 2.5 | 3.1 |
①通過分析電負性值變化規律，確定N最接近的電負性值范圍：________＜N＜__________
②推測電負性值與原子半徑關系是____________________；
③試判斷：AlBr3中化學鍵類型是____________________。
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【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
（1）基態硼原子核外電子有____ ____種不同的運動狀態，基態氮原子的價層電子排布圖為_________________。預計于2017年發射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為___________________。
②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據等電子原理寫出B3N3H6的結構式____________________________。
（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：
①SeO3分子的立體構型為_____________。
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為 。
③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為
pm，則該晶體的密度為_________________（用含a的代數式表示，設NA為阿
伏伽德羅常數的值）。
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【題目】鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差，高鐵酸鹽在堿性環境中比酸性環境中相對穩定。工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：
下列有關說法不正確的是
A．控制反應溫度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4發生分解
B．結晶過程中加入濃KOH溶液其作用是增大K＋濃度，促進K2FeO4晶體析出
C．濾液2中陽離子可通過焰色反應檢驗確定
D．濕法制備高鐵酸鉀，也可以在Fe(OH)3料漿中直接通入足量氯氣
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