Question

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃ )

化學式	H2CO3	CH3COOH	HClO
電離平衡常數	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	1.8×10-5	3.0×10-8

(1)根據分析表格中數據可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強到弱依次是_____________________________________。

(2)常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是_________（填字母）

A．c(H+)B． C．c(H+)c(OH﹣)D． E．

(3)25℃時，等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是_____________________________________。

(4)25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，溶液中離子濃度大小關系：_________________

(5)下列反應不能發生的是______(填字母)。

a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO

Answer 1

【答案】CH3COOH>H2CO3>HClO BD CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3 c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋) cd

【解析】

(1)比較H2CO3(K1)、CH3COOH、HClO三種酸的電離常數，便可得出酸性強弱。

(2)在CH3COOH溶液中，存在下列電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+、H2OH++OH-。

A．加水稀釋，c(H+)不斷減小；

B．加水稀釋，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，=；

C．c(H+)c(OH﹣)=KW；

D．加水稀釋，c(H+)減小，c(OH-)增大；

E．=Ka

(3)25℃時，比較等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三種溶液的pH，可比較對應的三種酸的酸性。

(4)25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則醋酸過量，可利用電荷守恒進行分析。

(5)利用強酸制弱酸的原理分析反應發生的可能性。

(1)根據分析表格中數據可知，K(CH3COOH)> K1>K(HClO)，所以三種酸的酸性從強到弱依次是CH3COOH>H2CO3>HClO。答案為：CH3COOH>H2CO3>HClO；

(2)A．加水稀釋，c(H+)不斷減小，A不合題意；

B．加水稀釋，n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，=變大，B符合題意；

C．常溫下，c(H+)c(OH﹣)=KW，加水稀釋，KW不變，C不合題意；

D．加水稀釋，c(H+)減小，c(OH-)增大，增大，D符合題意；

E．常溫下，=Ka，加水稀釋，Ka不變，E不合題意；

故選BD。答案為BD；

(3)25℃時，K(CH3COOH) >K(HClO)> K2，所以等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO的堿性Na2CO3>NaClO>CH3COONa，三種溶液的pH從小到大依次是CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3。答案為：CH3COONa﹤NaClO﹤Na2CO3；

(4)25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，依據電荷守恒可得：c()+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，所以c()＝c(Cl－)，從而得出溶液中離子濃度大小關系：c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)。答案為：c()＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)；

(5)a．因為K(CH3COOH)> K1，所以+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O能發生；

b．因為K(CH3COOH)>K(HClO)，所以ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO能發生；

c．因為K(HClO)< K1，所以+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-不能發生；

d．因為K(HClO)>K2，所以2ClO-+CO2+H2O=+2HClO不能發生；

故選cd。答案為：cd。