【題目】用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4，用其作為一種優良的氮肥。下列有關說法正確的是
A.a與電源負極相連，發生還原反應
B.每處理lmolNO可以生成2molA
C.通電后陽極附近溶液的pH增大
D.理論上將SO2與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉化
【答案】B
【解析】
SO2、NO轉化為(NH4)2SO4，二氧化硫中S的化合價由+4到+6價，化合價升高，失去電子，發生氧化反應，則a為陽極；NO的化合價降低，得到電子，發生還原反應，則b為陰極；結合電子守恒和元素守恒可知該電解過程的總反應為5SO2+2NO+8H2O
(NH4)2SO4+4H2SO4。
A．電極a為陽極，與電源正極相連，發生氧化反應，故A錯誤；
B．電解池的總反應為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，產物中除有(NH4)2SO4外還有H2SO4，即A為硫酸，根據方程式，消耗1mol的NO生成2mol的硫酸，故B正確；
C．陽極的電極反應為2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+，溶液的pH應降低，故C錯誤；
D．根據電池總反應電解池的總反應為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SO4+4H2SO4，理論上將SO2與NO以體積比5:2通入裝置可徹底轉化，故D錯誤；
故答案為B。
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護
D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同
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【題目】可溶性鋇鹽有毒，醫院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內服造影劑。醫院搶救鋇離子中毒患者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2。下列推斷正確的是( )
A. 不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B. 搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
C. 若誤飲[Ba2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液時，會引起鋇離子中毒
D. 可以用0.36 mol·L－1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
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【題目】研究不同 pH 時 CuSO4 溶液對 H2O2 分解的催化作用。資料：a．Cu2O 為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 
H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。
編號 | 實驗 | 現象 |
Ⅰ | 向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 出現少量氣泡 |
Ⅱ | 向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即產生少量棕黃色沉淀，出現較明顯氣泡 |
Ⅲ | 向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即產生大量棕褐色沉淀，產生大量氣泡 |
（1） 經檢驗生成的氣體均為 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化學方程式是__。
（2）對Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。為檢驗上述假設，進行實驗Ⅳ：過濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍色，并產生少量氣泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀為 CuO2，其反應的離子方程式是__。
②依據Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學認為假設ⅱ不成立，乙同學不同意甲同學的觀點，理由是__。
③為探究沉淀中是否存在 Cu2O，設計如下實驗：
將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取 a g 固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調節溶液 pH，以 PAN 為指示劑，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定終點，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假設ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）
（3）結合方程式，運用化學反應原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。
（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 分解速率不同的原因。
實驗Ⅴ：在試管中分別取 1 mL pHspan>＝2、3、5 的 1 mol·L1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支試管中均無明顯現象。
實驗Ⅵ：__（填實驗操作和現象），說明 CuO2 能夠催化 H2O2 分解。
（5）綜合上述實驗，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 的分解速率不同的原因是__。
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【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質，被廣泛應用于生產生活中。利用含鈷廢料(含CoO、Co2O3、金屬Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程圖如圖所示
(1)寫出步驟I中主要反應的化學方程式_______。
(2)步驟II中可用鹽酸代替H2SO4與H2O2的混合液，但缺點是___________。
(3)步驟III①中Na2CO3溶液的作用是__________。
(4)若在實驗室煅燒 CaCO3，所需硅酸鹽材質的儀器除酒精燈和玻璃棒外，還有______(填儀器名稱)。
(5)操作①的步驟是______、________、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用乙醇和水的混合液代替水的優點是_______。
(6)CoCl26H2O晶體受熱易分解，取119g該晶體加熱至某一溫度，得到CoCl2xH2O晶體83g，則x=_____。
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【題目】周期表前四周期的元素 A、B、C、D、E，原子序數依次增大。A的核外電子總數與其期序數相同，B和D位于同一周期且未成對電子數等于其周期序數，E為第四周期元素，最外層只有一個電子，次外層的所有軌道均充滿電子。
(1)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序為___(填元素符號)，E基態原子價層電子排布圖為_____。
(2)寫出由以上元素組成的BD2的等電子體的分子 _________。
(3)已知D可形成D3+離子，該離子中心原子雜化方式為___，立體構型為__。
(4)溫度接近沸點時，D的簡單氫化物的實測分子量明顯高于用原子量和化學式計算出來的分子量，原因是 _______。
(5)無色的[E(CA3)2]+在空氣中不穩定、立即被氧化成深藍色的[E (CA3)4]2+，利用這個性質可除去氣體中的氧氣，該反應的離子方程為________。
(6)已知E和D形成的一種晶體胞結構如圖所示，已知晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體的密度為_________ g/cm3(列出計算表達式即可)。
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【題目】如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時的濃度變化情況，則下列說法錯誤的是（ ）
A.發生的反應可表示為2A(g)
3B(g)+C(g)
B.前2min，A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1
C.2min后反應達到平衡狀態
D.2min時，A、B、C的濃度之比為2：3：1
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【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25℃ )
化學式 | H2CO3 | CH3COOH | HClO |
電離平衡常數 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 |
(1)根據分析表格中數據可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三種酸的酸性從強到弱依次是_____________________________________。
(2)常溫下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是_________（填字母）
A．c(H+)B．
C．c(H+)c(OH﹣)D．
E．
(3)25℃時，等濃度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是_____________________________________。
(4)25℃時，將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，溶液中離子濃度大小關系：_________________
(5)下列反應不能發生的是______(填字母)。
a．
+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO
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【題目】下圖是半導體光電化學電池光解水制氫的反應原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導帶后，然后流向對電極。下列說法正確的是
A.半導體電極的電極反應式4OH -4e-=2H2O+O2↑
B.電解一段時間后，溶液的pH減少
C.電解質溶液中的陰離子移向半導體電極
D.整個過程中實現了太陽能—化學能—電能
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