【題目】下列離于方程式書寫正確的是
A. 加熱CuSO4溶液:Cu2++2H2O
Cu(OH)2↓+2H+
B. 泡沫滅火器工作時的化學反應:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O
Cl2+H2↑+OH-
D. 向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH(溶液)加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
智趣暑假溫故知新系列答案
英語小英雄天天默寫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學一選修3: 物質結構與性質] 鉀、碘、鐵元素對人體的健康起到至關重要的作用，回答下列問題:
(1)基態K 原子核外有______種不同運動狀態的電子，有_____種不同形狀的電子云，價電子排布式是__________________。
(2)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于____晶體。
(3)赤鐵鹽(K3[Fe(CN)6])主要用于制藥、電鍍等工業，其煅燒分解生成KCN、(CN)2等物質。
①(CN)2中存在碳碳鍵，則分子中含有___個σ鍵，___個π鍵。
②KCN與鹽酸作用產生HCN，則HCN中心原子C的雜化軌道類型__________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線型光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構。
①已知A離子坐標參數為(0,0,0)，則B離子的坐標參數________________。
②若KIO3晶胞參數為a納米(nm)、阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體密度為_____g·cm-3(列出計算式即可)。
③若碘原子處在各頂點位置，則鉀離子和氧原子在晶胞中的位置分別是_______、___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（ ）
A.BaCl2溶液中滴加稀H2SO4
B.鹽酸和氧化鐵反應
C.鐵片放入CuSO4溶液中
D.氫氣還原CuO
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【題目】我國明代《本草綱目》中收載藥物 1892 種，其中“燒酒”條目中寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（ ）
A.分液B.滲析C.萃取D.蒸餾
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【題目】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常見的大氣污染物，然而它們在工業上有著廣泛的用途。
已知：①室溫下，2NO＋Na2O2===2NaNO2；
②酸性條件下，NO或NO2－都能與MnO反應生成NO3－和Mn2＋，如5NO2－＋2MnO4－＋6H＋===5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O。
Ⅰ.以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示：
(1)A中觀察到的現象是_________________________________。
(2)B中反應的離子方程式是____________________，_______________________。
(3)裝置C的作用是___________________，裝置F的作用是__________________。
(4)若無裝置D，則E中產物除亞硝酸鈉外，還有副產物________(填化學式)。
Ⅱ.某研究性學習小組對NO2與Na2O2能否發生反應進行探究。
（提出假設）
假設一：NO2與Na2O2不反應；
假設二：NO2能被Na2O2氧化；
假設三：______________________________________________。
（設計實驗）
(1)實驗時，將NO2氣體通入盛有Na2O2的玻璃管中，淡黃色粉末完全變成白色，說明假設________不成立。
(2)若假設二成立，則反應的化學方程式是_______________________。
(3)為驗證假設二是否成立，該小組同學進行如下定性實驗研究，請完成下表內容。
實驗步驟(不要求寫具體操作過程，試劑、儀器任選) | 預期的實驗現象及結論 |
取適量的白色固體置于試管中，加蒸餾水溶解，_________________________ | _______________________________ |
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【題目】Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2 | 觸摸試管情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 很燙 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5min |
塊狀 | 微熱 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30min |
（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式：_______________________________。
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與________有關。
（3）某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。
Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。
（4）該反應的的化學方程式為________________。
（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為____。
（6）下列措施能使該反應加快的是__（僅改變一個條件）。
a．降低溫度 b．縮小容積c．使用效率更高更合適的催化劑
（7）能說明該反應已達到平衡狀態的是___________（填序號）。
①單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol C
②單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol A
③容器內壓強不再隨時間而發生變化的狀態
④用C、A、B的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態
⑦v逆(A)=v正(C)
（8）由圖求得平衡時A的轉化率為__________。
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【題目】對機動車尾氣中的N元素、C 元素進行處理，可以保護環境，減少污染。
(1)汽缸中生成 NO 的反應為：N2(g)＋O2(g) 
2NO(g) △H>0，NOx在銠(Rh)的催化下最終轉化為無毒的產物，其中NO與CO的反應過程中經歷如下兩步(已知：1kcal=4.18kJ)：
反應Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)RhN(s)＋CO2(g) △H=－8kcal·mol－1
反應Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)Rh(s)＋N2O（g） △H =－76.4kcal·mol－1
則由NO生成1mol N2O的△H =____kcal·mol－1。若Ⅰ比Ⅱ的反應速率大，下列能正確表示反應2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g) △H在有催化劑(a)和無催化劑(b)時反應進程的能量變化圖的是_____
⑵在體積為1L的恒溫密閉容器中，發生反應：
2NO(g)＋2CO (g) 
N2(g)＋2CO2(g)，有關物質的量如下表：
起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | |||
NO | CO | N2 | CO2 | CO2 |
0.2 | 0.2 | 0 | 0 | a |
①上述反應的化學平衡常數表達式K=__________
②若達到平衡后氣體的壓強為開始時的0.875倍，則a =______
⑶汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，某研究小組在實驗室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5催化，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如下圖所示。
①在n(NO)/n(CO)=1條件下，最佳溫度應控制在_____左右。
②若不使用CO，溫度超過775 K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為___
③用平衡移動原理解釋為什么加入CO后NO轉化為N2的轉化率增大?______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100mL 稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.4mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）
A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L
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