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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

25℃時(shí)，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb²^＋(aq)

Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb²^＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb²^＋)增大，說明該反應(yīng)⊿H＞0

D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2

試題分析：根據(jù)圖示知，往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb²^＋)減小，故A錯(cuò)誤；往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Sn²^＋)增大，平衡向左移動(dòng)，故c(Pb²^＋)增大，故B錯(cuò)誤；升高溫度，平衡體系中c(Pb²^＋)增大，說明平衡向左移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，故該反應(yīng)⊿H＜0，故C錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO₂+O₂

2SO₃，在混合氣體中充入一定量的¹⁸O₂，足夠長的時(shí)間后，¹⁸O原子

A．只存在于O₂中	B．只存在于O₂和SO₃中
C．只存在于O₂和SO₂中	D．存在于O₂、SO₂和SO₃中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2NO₂

2NO+O₂在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分).
在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):
A(g)

B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol^－1（吸熱反應(yīng)）
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時(shí)間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強(qiáng)p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題:
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P₀計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿。平衡時(shí)A 的轉(zhuǎn)化率為＿＿＿＿＿.
（3） ①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n_總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），
n_總＝_______mol，n（A）＝_______mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a＝ _______________

反應(yīng)時(shí)間t/h	0	4	8	16
C（A）/（mol·L^-1）	0.10	a	0.026	0.0065

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為_______mol·L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將BaO₂放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO₂(s)

2BaO(s)+O₂(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A．平衡常數(shù)減小

B．BaO量不變

C．氧氣壓強(qiáng)不變

D．BaO₂量增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（18分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）科學(xué)家研究在一定條件下通過下列反應(yīng)制備NH₃:

①在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)中NH₃的體積分?jǐn)?shù)(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，該反應(yīng)中的

（填“>”“<”或“=”）。

②某溫度下，在2L容積不變的密閉容器中加入1molN₂和6molH₂O（1）發(fā)生反應(yīng)，N₂轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)變化如圖。15-20min內(nèi)，v(NH₃)=____。若其他條件不變，在圖中畫出使用催化劑后N₂的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線示意圖。
（2） 25℃時(shí)，某同學(xué)將0.lmol

鹽酸與0.2 mol

氨水等體積混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中

（25℃時(shí)，NH₃.H₂O的電離常數(shù)

）
（3） 25℃時(shí)，向O.lmol

的MgCl₂溶液中逐滴加入適量0.lmol

氨水，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入O.lmol

的FeCl₃溶液，觀察到的現(xiàn)象是______ ；上述過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為______。(25℃時(shí)，

，

）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在K₂CrO₄的溶液中存在著如下的平衡：2CrO₄^2- + 2H⁺

Cr₂O₇^2- + H₂O， K＝1×10¹⁴。若用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1 L K₂CrO₄溶液，其中c(Cr₂O₇²^－)＜10^－5mol/L，則所配溶液的pH

A．＞7

B．＜7

C．＝7

D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：
（1）可逆反應(yīng)FeO（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO₂（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_____；充入氦氣，混合氣體的密度____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L^－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是      ；
將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是    （填編號(hào)）。
A．HCN        B．HClO       C．C₆H₅OH      D．CH₃COOH         E．H₂CO₃
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是    （填編號(hào)）。
A．CH₃COOH＋ Na₂CO₃＝NaHCO₃＋CH₃COONa B．CH₃COOH＋NaCN＝CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2NaClO＝Na₂CO₃＋2HClO       D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONa＝Na₂CO₃＋2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
（3）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp＝2×10^－20。又知常溫下某CuSO₄溶液里c（Cu²^＋）＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于        ；要使0.2 mol·L^－1的CuSO₄溶液中Cu²^＋沉淀較為完全（使Cu²^＋濃度降至原的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO₂、0.1 mol/L CH₄，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)＋CO₂(g)

2CO(g)＋2H₂(g)，測(cè)得CH₄平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是

A．上述反應(yīng)的ΔH<0

B．壓強(qiáng)：p₄>p₃>p₂>p₁

C．1100 ℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64

D．壓強(qiáng)為p₄時(shí)，在y點(diǎn)：v_正>v_逆

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