av av在线,一本加勒比波多野结衣,激情五月色婷婷

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在K₂CrO₄的溶液中存在著如下的平衡：2CrO₄^2- + 2H⁺

Cr₂O₇^2- + H₂O， K＝1×10¹⁴。若用0.05mol K₂Cr₂O₇配制成1 L K₂CrO₄溶液，其中c(Cr₂O₇²^－)＜10^－5mol/L，則所配溶液的pH

A．＞7

B．＜7

C．＝7

D．無法確定

試題分析：根據Cr原子守恒可知，當c(Cr₂O₇²^－)＜10^－5mol/L時，溶液中c(CrO₄²^－)＞（0.1mol/L－2×10^－5mol/L）＝0.1mol/L，因此根據平衡常數表達式可知此時溶液中c(H⁺)＝

＝10^－8.5mol/L，所以所配溶液的pH＞7，答案選A。

練習冊系列答案

驕子之路寒假作業河北人民出版社系列答案

冬之卷快樂假日系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是

A．K不變，平衡可能移動	B．K值變化，平衡一定移動
C．平衡移動，K值可能不變	D．平衡移動，K值一定變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下向1L密閉容器中充入1mol N₂和3 mol H₂，使反應N₂+3H₂

2NH₃達平衡，平衡混合氣中N₂、H₂、NH₃的濃度分別為M、N、G(mol／L)．如果溫度不變，只改變初始物質的加入量，要求M、N、G保持不變，則N₂、H₂、NH₃的加入量用x、y、z表示時應滿足的條件是：
①若x=0，y=0，則z=        ；
②若x="0.75" mol，則y=        ，z=         ；
③x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、y、z方程表示，其中一個含x、z，另一
個含y、z)                                 。
若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則
a．若x=0，y=0，則z=        ；
b．若x="0.75" mol，則y=        ，z=         ；
c．x、y、z取值必須滿足的一般條件是                                 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)＋Pb²^＋(aq)

Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb²^＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb²^＋)增大，說明該反應⊿H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中，置入一定量的

和足量

，發生反應

，平衡狀態時NO(g)的物質的量濃度c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法中，正確的是

A．該反應的△H>0

B．若該反應在

時的平衡常數分別為

，則

C．在

時，若反應體系處于狀態D，則這時一定有

D．在

時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(14分)為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。
(1)汽車內燃機工作時會引起N₂和O₂的反應：N₂ + O₂

2NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
①在T₁、T₂溫度下，一定量的NO發生分解反應時N₂的體積分數隨時間變化如右圖所示，根據圖像判斷反應N₂（g） + O₂（g）

2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
②在T₃溫度下，向2L密閉容器中充入10molN₂與5mo1O₂，50秒后達到平衡，測得NO的物質的量為2mol，則該反應的速率υ(N₂)＝___________________。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉化率為____________。

(2)利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO₂，用陰極排出的溶液可吸收NO₂。
①陽極的電極反應式為_____________________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉化為無害氣體，同時有SO₃²^－生成。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(3)一定條件下可用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L
Ba(OH)₂溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba²^＋)＝c(CH₃COO^－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka＝______________________(用含a和b的代數式表示)。
（4）引起霧霾的PM2.5微細粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有機顆粒物及揚塵等，任寫一種與SO₄²^－互為等電子體的分子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)
含硫化合物在工業生產中有廣泛的用途。
（1）對于可逆反應2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) △H＜0，下列研究目的和圖示相符的是
（填序號）

序號	A	B	C	D
目的	壓強對平衡的影響	溫度對轉化率的影響	增加O₂濃度對速率的影響	濃度對平衡常數的影響
圖示

（2）在500⁰C有催化劑存在的條件下，向容積為2L的甲乙兩個密閉容器中均充入2molSO₂和1molO₂。甲保持容積不變，乙保持壓強不變，充分反應后，均達平衡狀態，此時SO₃的體積分數甲
乙。（填“>”“<”或“="”" ）
（3）向2L的甲容器中充入2molSO₂、1molO₂，測得SO₂的平衡轉化率與溫度的關系如下圖所示。

Ⅰ.在T₁溫度下，反應進行到狀態D時，v_正     v_逆。（填“>”“<”或“="”" ）
Ⅱ.T₃溫度下，平衡時測得反應放出的熱量為Q₁，在相同溫度下若再向容器中通入2molSO₂、1molO₂，重新達到平衡，測得反應又放出熱量Q₂。則下列說法中正確的是          。（填序號）
A．相同溫度下新平衡時容器中的壓強是原平衡時的兩倍
B．Q₂一定大于Q₁
C．新平衡時SO₂的轉化率一定大于80%
　
（4）在甲容器中充入一定量的SO₂和1.100molO₂，在催化劑作用下加熱，當氣體的物質的量減少0.315mol時反應達到平衡，此時測得氣體壓強為反應前的82.5%，則SO₂的轉化率為                   。
�。�5）若用氫氧化鈉溶液吸收SO₂氣體恰好得到酸式鹽，已知該酸式鹽溶液呈弱酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序為                           。（用離子濃度符號表示）
�。�6）一定溫度下，用水吸收SO₂氣體，若得到pH=5的H₂SO₃溶液，則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質的量濃度之比為    　　          。（已知該溫度下H₂SO₃的電離常數：K_a1=1.0×10^-2mol/L，K_a2=6.0×10^-3mol/L）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）降低太氣中CO₂含量及有效開發利用CO₂，是科學家研究的重要課題。
（1）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO₂（g）+6H₂（g）

CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H=-122．4kJ·mol^－1
①某溫度下，將2．0molCO₂（g）和6．0molH₂（g）充入體積可變的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質的量分數變化如下表所示。

則P_l      P₃（填“>”“<”或“=”，下同）。若T₁、P_l，T₃、P₃時平衡常數分別為K₁、K₃，
則K₁     K₃。T₁、P_l時H₂的平衡轉化率為         。
②一定條件下，t上述反應在密閉容器中達平衡。當僅改變影響反應的一個條件，引起的下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是____      。
A．反應物的濃度降低        B．容器內壓強增大
C．正反應速率大于逆反應速率    D．化學平衡常數K增大
（2）碳酸氫鉀溶液加水稀釋，