Question

在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO₂、0.1 mol/L CH₄，在一定條件下發生反應：CH₄(g)＋CO₂(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，測得CH₄平衡時轉化率與溫度、壓強關系如圖，下列有關說法不正確的是

A．上述反應的ΔH<0

B．壓強：p4>p3>p2>p1

C．1100 ℃時該反應平衡常數為1.64

D．壓強為p4時，在y點：v正>v逆

Answer 1

A

本題考查了化學平衡，意在考查考生對化學平衡移動原理的理解及計算能力。由圖像可知，壓強一定時，溫度越高，甲烷的平衡轉化率越高，故正反應為吸熱反應，ΔH>0，A項錯誤；該反應為氣體分子數增加的反應，壓強越高，甲烷的平衡轉化率越小，故壓強p₄>p₃>p₂>p₁，B項正確；1100 ℃時，甲烷的平衡轉化率為80.00%，故平衡時各物質的濃度分別為c(CH₄)＝0.02 mol/L，c(CO₂)＝0.02 mol，c(CO)＝0.16 mol/L，c(H₂)＝0.16 mol/L，即平衡常數，C項正確；壓強為p₄時，y點未達到平衡，此時v_正>v_逆，D項正確。