【題目】汽車尾氣的無害化處理已成為當今汽車工業的一項重要課題，其基本原理是實現2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）的反應．關于該反應，下列說法正確的是
A.只要使用合理的催化劑及載體，就可完全清除NO和CO
B.使用性能好的催化劑可使反應的反應熱增大
C.假設該反應在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡時c（NO）=c（CO）
D.該反應達到平衡時v（NO）正=v（CO）逆
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【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置，A、B和C是中學常見的化合物，回答問題：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
(1)上述所列元素中，最高價氧化物的水化物的酸性最強的是________(填化學式)。
(2)②元素最高正價與④元素形成的化合物的電子式是__________。
(3)⑤⑨兩種元素形成氫化物的水溶液的酸性由弱到強的順序為________(用化學式表示)。
(4)從④⑥兩種元素形成的化合物與④⑧兩種元素形成的化合物的混合物中分離提純④⑧兩種元素形成的化合物，可加入上表中________(用元素符號表示)兩種元素形成的化合物的水溶液后，再過濾洗滌。
(5)③元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物反應生成的物質為________(用化學式表示)，該物質所含化學鍵類型有________________。
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【題目】已知：①Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1
②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1
則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為
A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1
B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ
D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
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【題目】某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應的情況。甲同學設計了圖1裝置，認為若有紅棕色氣體產生就說明碳與濃硝酸發生了反應。
（1）乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他的理由是__________________________(用化學方程式表示)，所以他認為應該檢驗__________(填化學式)的產生來證明碳與濃硝酸反應。為此乙同學查閱相關資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示。
（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數字序號）_______。
①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；
③先加熱炭，再加入冷濃硝酸； ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸。
（3）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用____________________________________。
（4）C裝置中出現的現象是_______________________________________________，經檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，寫出生成該離子的化學方程式___________________________。
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【題目】高純
是廣泛用于電子行業的強磁性材料．為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環境下易被氧化，溫度高于
開始分解。
Ⅰ
實驗室以
為原料制備
制備
溶液：
主要反應裝置如圖1，緩緩通入經
稀釋的
氣體，發生反應
，下列措施中，目的是加快化學反應速率的是______
填標號
。
A.加入前先研磨
攪拌
提高混合氣中比例
已知實驗室制取的原理是
濃
選擇如圖2所示部分裝置與圖裝1置相連制備溶液，應選擇的裝置有______填標號．
若用空氣代替進行實驗，缺點是______
酸性環境下
不易被氧化
制備固體：
實驗步驟：向溶液中邊攪拌邊加入飽和
溶液生成沉淀，反應結束后過濾；
；在
下烘干得到純凈干燥的固體。
步驟需要用到的試劑有______。
Ⅱ設計實驗方案
利用沉淀轉化的方法證明
：______已知
為難溶于水的淺綠色固體
證明
的第二步電離不完全：______
查閱資料表明
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【題目】實驗室在模擬工業制備和提純硅時,利用氯氣、石英砂和碳粉等原料按以下裝置制備了SiCl4。已知SiCl4熔點-70°C，沸點57.6°C，遇水極易水解。
下列說法不正確的是( )
A.實驗所用氯氣等原料必須預先干燥處理
B.兩通管中發生的化學反應為SiO2+C+2Cl2
SiCl4+CO2
C.液體X的作用是液化SiCl4氣體，可以選擇冰水等作冷卻劑
D.若缺少固體Y的裝置，實驗時Z中可能會出現大量的白色煙霧
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【題目】向容積為
的密閉容器中充入
氣體和
氣體，在一定條件下發生如下反應：
；經
后達到平衡，測得C氣體的濃度為
。下列說法中正確的是
①用物質A表示該反應的平均反應速率為
②用物質B表示該反應的平均反應速率為
③平衡時物質A與B的轉化率相等
④平衡時物質B的濃度為
⑤其他條件不變，向容器中再加入
氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變
A.①②③B.①③⑤C.③④⑤D.②③④
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【題目】乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數據如下：
實驗步驟：
在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g。
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是________________。
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_______________，第二次水洗的主要目的是________________。
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標號)。
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是_______________________。
（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是________。
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是________(填標號)。
a． b． c． D．
（7）本實驗的產率是________(填標號)。
a．30% b．40% c．60% d．90%
（8）在進行蒸餾操作時，若從130 ℃便開始收集餾分，會使實驗的產率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是___________________。
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【題目】I.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
①該反應的化學方程式為____________________________。
②從開始至2min，Z的平均反應速率為________________。
③若要提高X的轉化率，請提出兩條合理措施_______________________________、____________________________。
II.某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如表所示：
實驗編號 | 鋅的狀態 | 反應溫度/℃ | 收集100mL氫氣 所需時間/s |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①該實驗的目的是探究__________、__________對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；
②實驗Ⅰ和Ⅱ表明__________，化學反應速率越大；
③能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______ 。
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