【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. DNA分子結構的多樣性取決于4種堿基配對方式的多樣性
B. 生物界的豐富多彩，起決定作用的是DNA的多樣性
C. 體現生物界多樣性的是蛋白質的多樣性
D. 沒有RNA的多樣性，就沒有蛋白質的多樣性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業”。并能以它們為原料生產一系列化工產品。為提高原料的利用率，節能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業裝置中的電極未標出。
(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。
(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______ (填序號）。
①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液
A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤
(3)圖中NaOH溶液的質量分數a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。
(4)氯堿工業的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。
溶質 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B.四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C.常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D.四種鹽的陰離子結合H+能力最強的是HCO3-
(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。
(6)氯堿工業產品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。
(7)氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。
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【題目】在常溫下，取一定量的蒸餾水，然后將Cl2緩慢通入水中至飽和，再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
B．向a點所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強
C．由a點到b點的過程中，溶液中c(H+)/c(ClO－)減小
D．c點所示的溶液中，c(Na+)= c(ClO－) + c(Cl－)
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【題目】世界地球日旨在動員民眾參與到環保運動中，通過綠色低碳生活，改善地球的整體環境。下列措施不符合這一意義的是
A. 使用含磷洗衣粉 B. 使用自行車出行 C. 煉鐵爐渣制水泥 D. 回收舊書報
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【題目】2007年，我國成功研制出具有自主知識產權的治療急性缺血性腦卒中的一類化學新藥—丁苯酞，標志著我國在腦血管疾病治療藥物研究領域達到了國際先進水平。合成丁苯酞(J)的一種路線如下
已知：
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發生銀鏡反應；
④J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。
回答下列問題：
（1）B的化學名稱是 ，由A生成B反應類型為 。
（2）D的結構簡式為 ，D分子中最多有 個原子共平面。
（3）由H生成J的化學方程式為 （寫明反應條件）。
（4）HOC6H4CH2MgBr與CO2反應生成X，X的同分異構體中：① 能發生水解反應；②能發生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發生顯色反應。滿足上述條件X的同分異構體共有 種（不考慮超出中學范圍的順反異構和手性異構），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式 。
（5）參考題中信息和所學知識，寫出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（
）的路線流程圖（其它試劑任選）。
（合成路線流程圖表達方法例如下：
）
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【題目】短周期元素 A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中A元素的原子核外電子數、核外電子層數和最外層電子數均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如左圖所示，其中E的單質的水溶液具有漂白性。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由 A、C、D三種元素中的若干種元素組成（只有M分子同時含有三種元素）；甲、乙為非金屬單質，是空氣的主要組成成分；M、W、X、Y、Z均為化合物，W是C2A4型共價化合物，X分子中含有10個電子，它們之間的相互轉化關系如右圖所示；反應③的現象為氣體變為紅棕色。
(1)寫出元素E在元素周期表中的位置________；
(2)A、C、D三種元素按4：2：3的比例組成而成的鹽中，化學鍵類型為_________________。
(3)反應④的化學方程式為_________________。
(4)工業上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y，請寫出此化學方程式__________________。
(5)W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，0.25mol的W氣體完全和足量的Z氣體反應生成乙和X，轉移的電子數為______mol。
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【題目】已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。
某化學小組根據上述反應原理進行下列實驗：
Ⅰ．測定H2C2O4溶液的物質的量濃度
實驗步驟如下：
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
②用0.1mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，記錄數據；
③重復滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答：
（1）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（2）若在步驟①操作之前，先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶，則測得H2C2O4溶液的濃度會________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）步驟②中到達滴定終點時的現象為________。
（4）計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
Ⅱ．探究反應物濃度對化學反應速率的影響設計如下實驗方案（實驗溫度均為25℃）：
實驗序號 | 體積V／mL | |||
0.1mol·L－1KMnO4溶液 | 0.1mol·L－1H2C2 O4溶液 | 0.1mol·L－1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答：
（5）表中V1＝________，V2＝________。
（6）實驗中需要測量的數據是________。
（7）實驗中________（填“能”或“不能”）用0.2mol·L－1鹽酸代替0.1mol·L－1H2SO4溶液，理由是________。
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【題目】英國赫瑞瓦特大學陶善文博士研究出以尿素為動力的燃 料電池新技術。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素，既能產生凈化的水，又能發電。尿素燃料電池結構如圖所示，關于該電池描述正確的是
A．電池工作時H+移向負極
B．該裝置還可以將電能轉化成為化學能
C．理論上電池工作時，每消耗67．2L O2時，可以凈化2mol CO(NH2)2
D．電池的負極反應式為：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是
A. 燒堿—NaOH B. 小蘇打—Na2SO4
C. 熟石灰—CaCl2 D. 明礬—Al2(SO4)3
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