Question

【題目】在常溫下，取一定量的蒸餾水，然后將Cl2緩慢通入水中至飽和，再向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液。整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH

B．向a點所示溶液中能入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強

C．由a點到b點的過程中，溶液中c(H+)/c(ClO－)減小

D．c點所示的溶液中，c(Na+)= c(ClO－) + c(Cl－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、氯水中有HClO，具有漂白性，所以不能用pH試紙測定溶液的pH，A錯誤；B、氯氣能和二氧化硫反應生成硫酸和鹽酸，溶液的漂白性不會增強，B錯誤；C、由a點到b點，Cl2+H2OH++Cl-+HClO正向進行，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，溶液中c(H+)/c(ClO－)增大，C錯誤；D、c點溶液的pH與蒸餾水的相同，即呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），故c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），D正確。答案選D。