Question

【題目】短周期元素 A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中A元素的原子核外電子數、核外電子層數和最外層電子數均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如左圖所示，其中E的單質的水溶液具有漂白性。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由 A、C、D三種元素中的若干種元素組成（只有M分子同時含有三種元素）；甲、乙為非金屬單質，是空氣的主要組成成分；M、W、X、Y、Z均為化合物，W是C2A4型共價化合物，X分子中含有10個電子，它們之間的相互轉化關系如右圖所示；反應③的現象為氣體變為紅棕色。

(1)寫出元素E在元素周期表中的位置________；

(2)A、C、D三種元素按4：2：3的比例組成而成的鹽中，化學鍵類型為_________________。

(3)反應④的化學方程式為_________________。

(4)工業上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y，請寫出此化學方程式__________________。

(5)W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，0.25mol的W氣體完全和足量的Z氣體反應生成乙和X，轉移的電子數為______mol。

Answer 1

【答案】 第三周期，第ⅦA 族 極性（共價）鍵、離子鍵 3NO + H2O== 2HNO3 + NO 4NH3+5O24NO+6H2O 1 mol

【解析】短周期元素 A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中A元素的原子核外電子數、核外電子層數和最外層電子數均相等，A為H元素；B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如左圖所示，其中E的單質的水溶液具有漂白性，；B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Cl元素；甲、乙為非金屬單質，是空氣的主要組成成分，為O2和N2；W是C2A4型共價化合物，X分子中含有10個電子，它們之間的相互轉化關系如右圖所示；反應③的現象為氣體變為紅棕色。w是N2H4，與O2反應生成N2和H2O，Y為NO，Z為NO2，M為HNO3。

(1)元素E是Cl，在元素周期表中的位置第三周期，第ⅦA 族；(2)A、C、D三種元素按4：2：3的比例組成而成的鹽NH4NO3中，化學鍵類型為NH4＋ 與NO3―之間形成離子鍵，N―H、N―O之間形成極性（共價）鍵；(3)反應④的化學方程式為3NO + H2O== 2HNO3 + NO ；（4）氨的催化氧化的方程式： 4NH3+5O24NO+6H2O；（5）N2H4+O2=N2+2H2O,1molN2H4反應轉移4mol電子，則0.25mol的W氣體完全和足量的Z氣體反應生成乙和X，轉移的電子數為1mol。