【題目】將一小塊鈉投入水中，發生反應：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，該反應的還原劑是
A.NaB.H2OC.NaOHD.H2
王后雄學案教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為化學反應3A（g）B（g）+C（g），△H＜0在一密閉容器中反應的速率-時間圖，下列敘述符合此圖所給信息的是（ ）
A. t1 時，向容器中通入一定量的A氣體
B. t1 時，升高體系溫度
C. t1 時，縮小容器的體積
D. 從t1 開始到新的平衡的過程中，平衡向逆反應方向移動
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【題目】在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成NO2和NO的物質的量之比為1∶3，則要使1 mol金屬鋅完全反應，需要硝酸的物質的量為
A．2.8 mol B．2.6 mol C．2.4 mol D．0.8 mol
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【題目】現有①氟氯烴 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④廢棄塑料制品 ⑤富含氮、磷元素的污水。請你根據已有的環保知識，選擇恰當的序號填空：
（1）能形成酸雨的是_______； （2）能破壞臭氧層的是_________；
（3）使水體富營養化的是________；（4）導致“白色污染”的是______。
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【題目】某科研人員設計出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質）再利用的流程。流程中的濾液經過多次循環后用來后續制備氧化鐵粉末。
（1）為了加快反應①的反應速率，可采用的措施是 。（寫出一點即可）
（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋。在溫度T1 、T2（T1 ＞T2）下進行該反應，通過檢測相同時間內溶液的pH，繪制pH隨時間的變化曲線如右圖所示。得出結論：該反應的溫度不宜過高。
①通入SO2氣體“還原”時， 試解釋pH下降的原因是 。
②相同時間內，T1溫度下溶液的pH更高的原因是 。
（3）該流程中循環使用的物質是 。
（4）為測定反應①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應，當反應恰好完全進行時，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關反應方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2＝ Na2S4O6 + 2NaI
試計算原溶液中Fe3＋的物質的量濃度(寫出計算過程)。
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【題目】標準狀況下，①6.72L NH3②1.204×1023個 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列關系正確的是（ ）
A.體積大小：④＞③＞①＞②
B.原子數目：③＞①＞④＞②
C.密度大小：④＞②＞③＞①
D.質量大小：④＞③＞②＞①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】既可以用來鑒別乙炔和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙炔的試劑或方法是
A. 溴水 B. 酸性高錳酸鉀溶液
C. 在導管口處點燃 D. —定條件下與H2反應
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