Question

【題目】標準狀況下，①6.72L NH3②1.204×1023個 H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl，下列關系正確的是（ ）
A.體積大小：④＞③＞①＞②
B.原子數目：③＞①＞④＞②
C.密度大小：④＞②＞③＞①
D.質量大小：④＞③＞②＞①

Answer 1

【答案】B
【解析】解：標準狀況下，①6.72L NH3的物質的量為 =0.3mol； ②1.204×1023個 H2S的物質的量為 =0.2mol；③5.6g CH4 的物質的量為 =0.4mol；④0.5mol HCl，A、由上述計算可知物質的量④＞③＞①＞②，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，所以體積大小④＞③＞①＞②，故A正確；B、①標準狀況6.72L NH3中原子的物質的量為0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023個 H2S含有的原子的物質的量為0.2mol×3=0.6mol； ③5.6g CH4含有的原子的物質的量為0.4mol×5=2mol；④0.5mol HCl含有的原子的物質的量為0.5mol×2=1mol，原子數目之比等于物質的量之比，所以原子數目③＞①＞④＞②，故B正確；C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，①NH3相對分子質量為17；②H2S 相對分子質量為34； ③CH4相對分子質量為16④HCl相對分子質量為36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，故C錯誤；D、①NH3質量為17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S 質量為34g/mol×0.2mol=6.8g； ③CH4量為16g/mol×0.4mol=6.4g；④HCl質量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故質量大小④＞②＞③＞①，個D錯誤．故選：B．
A、相同條件下，體積之比等于物質的量之比；
B、計算各物質中原子的物質的量，微原子數目之比等于物質的量之比；
C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比；
D、計算各物質的物質的量，再根據m=nM計算質量，據此進行判斷．