【題目】下列物質中不能發生水解反應的是
A．蛋白質 B．淀粉 C．葡萄糖 D．脂肪
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，苯乙烯能與氫氣發生加成反應生成乙苯，反應的化學方程式為 
(g)+H2(g)
(g) △H<0。
（1）上述反應達到平衡后，將容器的容積壓縮到原來的一半，其他條件不變。下列說法正確的是 _________（填字母）。
A．v(H2)減小 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．反應物轉化率增大 D．重新平衡后c(H2)/c(
)減小
（2）若容器容積不變，提出一條能增大
產率的措施：_________________________。
（3）—定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發生上述反應，相關信息如下表 所示：
容器 | 溫度/K | 起始濃度/molL-1 | 平衡濃度/molL-1 | ||
H2 |
|
|
| ||
Ⅰ | 400 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.05 |
Ⅱ | 400 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0.2 | 0.1 | 0 | |
①若容器Ⅰ中反應20 min達到平衡，則H2的平均反應速率為________。
②平衡時，容器Ⅱ中的反應平衡常數為________。
③平衡時，容器Ⅲ中乙苯的濃度________ （填“>”或“<”）0.05。
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【題目】如圖所示的裝置，打開分液漏斗的活塞，讓水滴入錐形瓶中可以看到水浮在硫酸上面且水立即沸騰，硫酸液滴飛濺，同時U形管中甲端下降，乙端上升．這個實驗說明了、 ， 這個事實告訴我們為了防止發生事故，在稀釋濃硫酸時，一定要 ． 
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【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：MnO4-+H2C2O4+H+-Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
Ⅰ．甲同學研究外界因素對反應速率影響，設計如下實驗方案：
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響．改變的條件如下：
組別 | 10%硫酸體積/mL | 溫度/℃ | 其他物質 |
A | 2mL | 20 | |
B | 2mL | 20 | 10滴飽和MnSO4溶液 |
C | 2mL | 30 | |
D | 1mL | 20 | V1mL蒸餾水 |
E | 0.5mL | 20 | V2mL蒸餾水 |
（1）完成上述實驗方案設計，其中：V1= ______ ，V2= ______ ；
（2）如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗 ______ 和 ______ ．
（3）甲同學在做A組實驗時，發現反應開始時速率較慢，隨后加快．他分析認為高錳酸鉀與 草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快；從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是 ______ ；
Ⅱ．乙同學利用如圖測定反應速率
回答下列問題
（4）實驗時要檢查裝置的氣密性，簡述操作的方法是 ______ ；
（5）乙同學通過生成相同體積的CO2來表示反應的速率，需要 ______ 儀來記錄數據．
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【題目】關于化學鍵的下列敘述中，正確的是
A. 共價化合物可能含離子鍵 B. 離子化合物可能含共價健
C. 離子化合物中一定不含共價鍵 D. 共價化含物中一定含離子鍵
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【題目】化學反應有多方面的應用。下列有關敘述中正確的是
①生產自然界中不存在的新物質 ②獲得熱能或電能 ③消除環境污染 ④檢驗蔬菜上農藥殘留 ⑤提取或合成醫藥，提高人類的生存質量
A．①②③④⑤B．只有①②C．只有②③④⑤D．只有③④⑤
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【題目】下列物質：①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④硫酸 ⑤ CH3COOH ⑥蔗糖
屬于強電解質的是________；屬于弱電解質的是_________；
屬于非電解質的是____________（填編號）。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）。
A. 25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
B. 常溫常壓下，1g氧氣含O2分子數目為
NA
C. 1mol Na2O2晶體中含陰、陽離子總數為4NA
D. 標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數為0.75NA
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