Question

【題目】根據下圖所示，下列說法正確的是

A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙是化學能轉化為電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D.甲池中消耗280mL(標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.甲電池是原電池，是化學轉化為電能的裝置，乙、丙池是電能轉化為化學能的裝置，A錯誤；

B.甲池通入CH3OH的電極是原電池的負極，發生氧化反應，其電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，B錯誤；

C.乙池中，石墨與原電池的正極相連，為電解池的陽極，發生失去電子的氧化反應，其電極反應式為2H2O-4e﹣= O2↑+4H+，Ag電極為電解池的陰極，發生得到電子的還原反應，其電極反應式為Cu2++2e﹣═Cu，因此要使CuSO4中溶液恢復到原濃度只需加CuO就可以，C錯誤；

D.甲池中消耗280mL（標準狀況下氧氣，其物質的量為0.28/22.4=0.125mol，則轉移電子的物質的量為0.0125×4=0.05mol，丙池中陰極的電極反應式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH- ，產生固體的化學方程式為2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓，故產生Mg(OH)2的物質的量為0.05/2=0.025mol,產生固體的質量為0.025×58=1.45g，D正確。

綜上所述，本題選D。