Question

【題目】有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，所用裝置如圖所示，下列說法正確的是

A.圖中的甲池為電解池，乙池為原電池

B.a極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO2－2e－＋2H2O===SO42－＋4H＋

C.N2O5在c極上產(chǎn)生，c極的電極反應(yīng)為N2O4－2e－＋H2O===N2O5＋2H＋

D.當(dāng)消耗標(biāo)況下2.24 L SO2時，若要維持硫酸的濃度不變則應(yīng)補充水11.6 mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根據(jù)圖示，圖中的甲池相當(dāng)于燃料電池，為原電池，乙池的兩極均為惰性電極，為電解池，故A錯誤；

B. 甲池相當(dāng)于燃料電池，為原電池，通入二氧化硫的為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成硫酸，因此a極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO2－2e－＋2H2O=SO42－＋4H＋，故B正確；

C．c是陽極，d是陰極，陽極上N2O4放電生成N2O5，電極反應(yīng)為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，故C錯誤；

D．標(biāo)況下2.24 L SO2的物質(zhì)的量n(SO2)==0.1mol，電池的負(fù)極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，消耗水0.2mol，生成硫酸0.1mol，質(zhì)量為：0.1mol×98g/mol=9.8g，消耗水的質(zhì)量為0.2mol×18g/mol=3.6g，氫離子向右側(cè)正極區(qū)定向移動0.2mol，質(zhì)量為0.2g H+，設(shè)補充xmLH2O，則×100%=50%，解得：x=13.6mL，故D錯誤；

故選B。