Question

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究 脫硝和脫硫技術成為人們共同關注的課題。

（1）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反應歷程如下：

反應Ⅰ：2NO（g）N2O2（g）（快）；v1正＝k1正c2（NO）、v1逆＝k1逆c（N2O2）；

反應Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）；v2正＝k2正c（N2O2）c（O2）、v2逆＝k2逆c2 （NO2）；

在一定條件下，反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達到平衡狀態，平衡常數K＝_____（用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數式表示）。

（2）煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監測其含量，選用如下檢測方法。

將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NO完全被氧化成NO3﹣，加水稀釋至100.00 mL．量取20.00 mL該溶液，加入v1 mL c1 molL﹣1 FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2 molL﹣1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2 mL。

①NO被H2O2氧化為NO3﹣ 的離子方程式為________。

②加水稀釋到100.00mL所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要_____；

③滴定過程中發生下列反應：

3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O

Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

則氣樣中NO的含量為_____mg/L。

下列操作會使滴定結果偏高的是_____

A．滴定管未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水

C．滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數

D．FeSO4標準溶液部分變質

Answer 1

【答案】 2NO+3H2O2 ═ 2H++2NO3﹣+2H2O 100mL容量瓶 CD

【解析】

⑴將兩個方程式相加，則平衡常數相乘。

⑵①NO與H2O2反應生成NO3－和水；②需要用100mL容量瓶配制溶液；③根據方程式，得到重鉻酸根消耗的亞鐵離子的物質的量為n(Fe2+)，再得到硝酸根消耗的亞鐵離子的物質的量為n(Fe2+)，再根據關系式NO —NO3－— 3Fe2+，得到n(NO)，再計算濃度。

④A．滴定管未用標準液潤洗，讀出所消耗標液體積增加，計算出標液消耗亞鐵離子增多，則硝酸根消耗得亞鐵離子偏少，NO含量偏低；B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水，對結果無影響；C．滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數，讀出消耗標液偏小，標液消耗亞鐵離子偏小，硝酸根消耗亞鐵離子偏多，NO含量偏高；D．FeSO4標準溶液部分變質，消耗標液體積偏小，計算出標液消耗亞鐵離子偏小，硝酸根消耗亞鐵離子偏多，NO含量偏高。

⑴反應Ⅰ：2NO(g) N2O2(g)（快）；；反應Ⅱ：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)（慢）；，將兩個方程式相加，則平衡常數相乘，因此在一定條件下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態，平衡常數；故答案為：。

⑵①NO與H2O2反應生成NO3－和水，其離子方程式為2NO + 3H2O2 ＝2H++2NO3－+2H2O；故答案為：2NO + 3H2O2 ＝2H++2NO3－+2H2O。

②加水稀釋到100.00mL所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶。

③根據方程式Cr2O72 + 6Fe2+ + 14H+＝ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，得到重鉻酸根消耗的亞鐵離子的物質的量為n(Fe2+)= 6×c2 mol·L1×v2×103 L = 6c2v2×103 mol，則硝酸根消耗的亞鐵離子的物質的量為n(Fe2+)= c1 mol·L1×v1×103 L 6c2v2×103 mol =( c1v1 6c2v2)×103mol，再根據關系式NO —NO3－— 3Fe2+，得到n(NO) = ( c1v1 6c2v2)×103mol，則氣樣中NO的含量為；故答案為：。

④A．滴定管未用標準液潤洗，讀出所消耗標液體積增加，計算出標液消耗亞鐵離子增多，則硝酸根消耗得亞鐵離子偏少，NO含量偏低，故A不符合題意；B．錐形瓶洗凈后還存留少量的水，對結果無影響，故B不符合題意；C．滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數，讀出消耗標液偏小，標液消耗亞鐵離子偏小，硝酸根消耗亞鐵離子偏多，NO含量偏高，故C符合題意；D．FeSO4標準溶液部分變質，消耗標液體積偏小，計算出標液消耗亞鐵離子偏小，硝酸根消耗亞鐵離子偏多，NO含量偏高，故D符合題意；綜上所述，答案為：CD。