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向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應： SO₂(g)+NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g) 達到平衡，正反應速率隨時間變化如右圖所示。則正確的結論是

A．逆反應速率：a點小于點c

B．反應物濃度：a點小于點b

C．反應在c點時SO₂的轉化率最大

D．反應物的總能量低于生成物的總能量

試題分析：本題主要結合坐標圖考查化學反應速率。
選項A、a點的正反應速率比c點小，反應向正反應方向進行，故逆反應速率a＜c；
選項B、a點的正反應速率比b點小，反應向正反應方向進行，故b點的反應物濃度應較小；
選項C、c點時正反應的速率達到最大值，并不意味著反應物的轉化率就最大；
選項D、此題中沒有給出反應過程中能量的變化，因此無法的出反應物與生成物總能量的大小；
點評：本題是對反應速率及化學平衡的相關考查，其難點在于以坐標圖的形式，綜合考查了圖形分析能力。讀懂圖形，是解題的關鍵，可將數學中的數形結合思想應用到化學中。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是( )

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉化率

B．若反應開始時SiCl₄為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H₂的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，其中反應物的總能量高于生成物的總能量的是(　　)
①NaOH溶液中加入鹽酸 ②由乙醇制C₂H₄　③鋁熱反應 ④由氯酸鉀制O₂

A．①②

B．②③

C．①③

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：
CH₄(g)+ 2H₂O(g)

CO₂(g)+4H₂(g)
已知，破壞1mol化學鍵需要吸收的熱量如下表所示：

化學鍵	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收熱量（kJ/mol）	414	464	803	436

試通過計算判斷，下列有關甲烷轉化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO₂可用水吸收，也可用NH₃處理，也可用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－1160 kJ·mol^－1
若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉移的電子總數為______（阿伏加德羅常數的值用N_A表示），放出的熱量為______kJ。
(2)已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ?H="-196.6" kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g) ?H="-113.0" kJ·mol-1
（ⅰ）則反應NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol^-1。
（ⅱ）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是       。
A.每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol NO₂    B. 體系壓強保持不變
C. 混合氣體顏色保持不變                   D. SO₃和NO的體積比保持不變
（ⅲ）某溫度下，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖（左）所示。平衡狀態由A變到B時．平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）

(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如上圖（右）所示。該反應?H 0（填“>”或“ <”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知31 g白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應中：
P₄(s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅(s)，△H = Q₁ kJ·mol^-1
4 P(紅,s)+ 5 O₂(g)=" 2" P₂O₅ (s)，△H = Q₂ kJ·mol^-1
則下列說法中正確的是( )

A．Q₁ > Q₂，白磷比紅磷穩定	B．Q₁ > Q₂，紅磷比白磷穩定
C．Q₁ < Q₂，白磷比紅磷穩定	D．Q₁ < Q₂，紅磷比白磷穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既是氧化還原反應，又是放熱反應的是（）

A．鋁片與稀H₂SO₄反應

B．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應

C．灼熱的碳與CO₂反應

D．NaOH與HCl反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．ΔH＞0 kJ/mol表示放熱反應，ΔH＜0 kJ/mol表示吸熱反應

B．1 mol H₂SO₄與1 mol Ba(OH)₂反應生成BaSO₄沉淀時放出的熱叫中和熱

C．1 mol H₂與0.5 mol O₂反應放出的熱就是H₂的燃燒熱

D．熱化學方程式中的化學計量數表示物質的量，所以可以是分數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在量熱計中(如圖)將100 mL 0.50 mol·L^－¹的CH₃COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L^－¹的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1 K所需要熱量)是150.5 J·K^－¹，溶液密度均為1 g·mL^－¹，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)^－¹。

(1).試求CH₃COOH的中和熱ΔH表達數值式。
(2).上述數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生原因可能是
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．配制0.55 mol/L NaOH溶液時俯視刻度線讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度
e．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

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