Question

工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl₄(g)+2H₂(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行上述反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(    )

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)

D．反應吸收0.025Q kJ熱量時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反應

Answer 1

D

試題分析：A項：增大壓強，化學平衡逆向移動，SiCl₄的轉化率減小，故錯；B項：反應為可逆反應，反應不能進行到底，吸收的能力要小于Q kJ，故錯；C項：物質的反應速率之比等于其化學計量數之比，HCl的反應速率為0.03 mol/(L·min)，則H₂的反應速率為0.015 mol/(L·min)，故錯。故選D。
點評：本題考查較為綜合，涉及反應熱的計算、化學反應速率、化學平衡等問題，題目難度中等，注意反應的可逆性。