Question

合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：
CH_4­(g)+ 2H₂O_­(g) CO₂(g)+4H_2­(g)
已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：

化學(xué)鍵	C—H	O—H	C=O	H—H
吸收熱量（kJ/mol）	414	464	803	436

試通過計算判斷，下列有關(guān)甲烷轉(zhuǎn)化成氫氣過程的能量變化示意圖正確的是

Answer 1

B

試題分析：使用催化劑，使物質(zhì)達到成為活化分子的所需能量降低，也就增多了活化分子數(shù)目，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，達到化學(xué)平衡所需的時間縮短，根據(jù)表中數(shù)據(jù)經(jīng)過計算產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故選B。
點評：本題考查的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，以催化劑為例，催化劑會加快化學(xué)反應(yīng)的速率，縮短達到化學(xué)平衡所需的時間。