【題目】如圖是某另類元素周期表的一部分，下列說法正確的是（ ）
A. 單質的氧化性：X>Y>ZB. 簡單陰離子的半徑大�。�X>Y>Z
C. Y 只有一種氫化物D. X 的最高價氧化物對應的水化物為強酸
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關系如下圖所示。A元素的某種同位素原子沒有中子，D元素的原子序數是C的2倍，E是短周期主族元素中半徑最大的元素。下列說法不正確的是
A. 簡單離子的半徑大小關系：B＞C＞E
B. D、E兩種元素形成的化合物，可能含有離子鍵和共價鍵
C. A、B、C三種元素形成的化合物的水溶液均顯酸性
D. D、E分別和C形成的化合物，均可能使溴水或品紅溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵氰化鉀，化學式為K3[Fe(CN)6]，主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質。
（1）K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基態原子核外未成對電子數最多的是_________（填元素名稱），各元素的第一電離能由大到小的順序為___________________。
（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數目之比為_______。
（3）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點為253 K，沸點為為376 K，其固體屬于_________晶體。
（4）下圖是金屬單質常見的兩種堆積方式的晶胞模型。
①鐵采納的是a堆積方式.鐵原子的配位數為_____，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為_________(用含π的最簡代數式表示)。
②常見的金屬鋁采納的是b堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為__________g·cm-3(用含有r、NA的最簡代數式表示)。
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【題目】把8.0g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體2.4g，產生NO2和NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質的量濃度（ ）
A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是
實驗操作 | 實驗現象 | |
A | 向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置 | 溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層 |
B | 將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 | 集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生 |
C | 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸 | 有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁 |
D | 向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液 | 黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO
B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定有NH
D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
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【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變為淺紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是___(填序號)
A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽
（2）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①操作 A是___。
②海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變為氫氧化鎂，再轉變為氯化鎂？___
（3）利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料電池的總反應式為：CH4+2O2=CO2+2H2O，則該燃料電池負極的電極反應式為____。
（4）海帶灰中富含以 I- 形式存在的碘元素，實驗室提取 I2的途徑如圖所示：
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是____（填序號）。
a.坩堝 b．試管 c．蒸發皿 d．燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式____。
（5）海底的煤經綜合利用開發的副產物CO2能生產甲醇燃料，其反應的方程式為：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示，a，b，c，d 括號內數據表示坐標。
①a點正反應速率___(填“大于、等于或小于”)a點逆反應速率。
②平衡時CO2的物質的量濃度是____mol/L。
③能夠說明該反應達到化學平衡狀態的標志是___。
A．單位時間內消耗1molCO2，同時生成3molH2 B．混合氣體的密度不隨時間變化
C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化 D．CH3OH和H2O濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是
A.12g金剛石中含有的共價鍵數目為4NA
B.3.2gCu與足量濃硝酸反應生成的氣體分子數為0.1NA
C.標準狀況下，2.24LCH3OH中含有的電子數為1.8NA
D.常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個原子
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