Question

【題目】把8.0g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體2.4g，產生NO2和NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質的量濃度（ ）

A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1

Answer 1

【答案】C

【解析】

把8g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體2.4g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應，反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵，根據Fe元素守恒計算硝酸亞鐵，起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據N元素守恒可知n (HNO3) =2n[Fe (NO3) 2]+n (NO+NO2)，據此解答。

把8g純鐵粉投入到某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體2.4g，說明生成硝酸亞鐵，硝酸完全反應，參加反應的Fe的質量= 8g- 2.4g= 5.6g， 其物質的量，故n[Fe (NO3) 2] = 0.1mol，反應中硝酸起氧化劑、酸性作用，起酸性作用的酸性生成硝酸亞鐵,起氧化劑作用的硝酸生成NO和NO2，根據N元素守恒可知n(HNO3) = 2n[Fe (NO3) 2] +n(NO+ NO2) = 0.1mol×2+0.12mol= 0.32mol，所以原HNO3溶液的物質的量濃度=8.0 mol/L。

故選C；