Question

【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是

A.12g金剛石中含有的共價鍵數目為4NA

B.3.2gCu與足量濃硝酸反應生成的氣體分子數為0.1NA

C.標準狀況下，2.24LCH3OH中含有的電子數為1.8NA

D.常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中含有0.3NA個原子

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.12g金剛石中含有的C原子的物質的量是1mol，由于金剛石中C原子與相鄰的4個C原子形成共價鍵，每個共價鍵為相鄰的兩個C原子所共有，所以1molC原子形成的共價鍵為4mol×=2mol，含有的共價鍵數目為2NA，A錯誤；

B.3.2gCu的物質的量是0.05mol，根據Cu與濃硝酸反應方程式：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知：0.05molCu與足量濃硝酸反應，轉移0.1mol電子，能夠產生0.1molNO2，由于NO2與N2O4存在轉化平衡，所以反應生成的氣體分子的物質的量小于0.1mol，氣體分子數小于0.1NA，B錯誤；

C.在標準狀況下CH3OH是液態物質，不能使用氣體摩爾體積計算，C錯誤；

D. N2O和CO2的相對分子質量都是44，二者分子中都含有3個原子，所以常溫常壓下，4.4gN2O和CO2的混合氣體中氣體分子的物質的量是0.1mol，其中含有0.3NA個原子，D正確；

故合理選項是D。