Question

【題目】將氣體A、B置于固定容積為4L的密閉容器中，發生如下反應:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反應進行20s后達到平衡，測得平衡時A的物質的量為0.16mol，B的物質的量為0.06mol，C的物質的量為0.04mol，請計算并回答：

（1）用生成物C表示20s內的平均反應速率為_________________mol/(L·s)。

（2）反應前A的物質的量濃度是________________mol/L。

（3）反應達平衡時，B的轉化率為________________ 。

（4）若改變下列條件，D的生成速率如何變化（用“增大”或“減小”或“不變”填空）。

編號	改變的條件	D的生成速率
①	降低體系溫度	______
②	恒容下補充A氣體	______
③	恒容下充入Ne（不參與體系反應）	______

Answer 1

【答案】 5×10-4 0.06 40%或0.4（ 減小 增大 不變

【解析】（1）用生成物C表示20s內的平均反應速率為5×10-4mol/(L·s)。（2）生成C是0.04mol，則消耗A是0.08mol，因此反應前A的物質的量是0.16mol+0.08mol＝0.24mol，其濃度是0.24mol÷4L＝0.06mol/L。（3）反應達平衡時，消耗B是0.04mol，所以B的轉化率為。（4）降低體系溫度，D的生成速率減小；恒容下補充A氣體，A的濃度增大，D的生成速率增大；恒容下充入Ne（不參與體系反應），反應物濃度不變，D的生成速率不變。