【題目】“稀土”是我國寶貴的戰略資源。已知稀土元素釤(Sm)的原子序數是62，Sm的某種同位素中子數是82，其質量數是( )
A.144B.82C.62D.20
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于固定容積為4L的密閉容器中，發生如下反應:2A(g)+B(g)
C(g)+2D(g)，反應進行20s后達到平衡，測得平衡時A的物質的量為0.16mol，B的物質的量為0.06mol，C的物質的量為0.04mol，請計算并回答：
（1）用生成物C表示20s內的平均反應速率為_________________mol/(L·s)。
（2）反應前A的物質的量濃度是________________mol/L。
（3）反應達平衡時，B的轉化率為________________ 。
（4）若改變下列條件，D的生成速率如何變化（用“增大”或“減小”或“不變”填空）。
編號 | 改變的條件 | D的生成速率 |
① | 降低體系溫度 | ______ |
② | 恒容下補充A氣體 | ______ |
③ | 恒容下充入Ne（不參與體系反應） | ______ |
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【題目】(1)配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要稱量CuSO4·5H2O ________g。
(2)取200 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用過量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g，并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質的量濃度為________mol·L－1；產生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(3)在實驗室將8.4g固體NaHCO3加熱一段時間后，測得剩余固體的質量變為6.85g．則有______ g NaHCO3固體發生了分解反應。若繼續對剩余固體加熱，至不再產生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液．則該溶液溶質的物質的量濃度是____________。
(4)向VL AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產生的沉淀量可達最大值，繼續加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當前后加入的NaOH總量達到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質的量濃度為________。
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【題目】NH3 是一種重要的化工原料，工業上用 H2、N2合成。
（1）工業上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的 一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發生反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol 該反應在工業上被稱為“一氧化碳變換”反應。
①在一個容積為 2L 的恒溫密閉容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），發生上述反應，5min 后達到平衡，測得放出熱量為 20.5kJ，則該時間段內反應的平均速率ν(CO)=______，此溫度下該反應平衡常數 K=_____。該溫度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）發生上述反應，達到平衡后放出熱 量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。
②已知不同反應物投料比（
）下，平衡混合氣體中 CO 的體積分數如下表所示：
溫度(℃)\投料比 | 1 | 3 | 5 |
200℃ | 0.70 | 0.21 | 0.02 |
從表中數據分析可知：
反應物投料比越大，CO 的平衡轉化率越________（填“大”或“小”）； 請推測隨反應物投料比增大，H2O的平衡轉化率的變化趨勢是______（填字母）。
A．增大 B．減小 C．先減小后增大 D．先增大后減小
（2）用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反應溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變，在 其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時N2的質量分數如圖所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態的是_____，都達到平衡狀態時，N2轉化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）
（3）NH3與CO2在120℃，催化劑作用下可以合成反應生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應物后，混合氣體中NH3的含量變化關系如圖所示，則：
A 點的逆反應速率V逆（CO2）_____B 點的正反應速率 V正（CO2）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH3的平衡轉化率為____________。
（4）已知 NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)，若將一量 NH2COONH4(s)置于恒溫 密閉容器中，其分解達到平衡狀態，此時容器內壓強為 P1，混合氣體的密度為ρ1。縮小容 器的容積，再次達平衡時，容器內壓強為P2，混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2， ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。
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【題目】分類法是學習和研究化學的一種重要方法。下列分類不合理的是( )
A.CaO和SO3都屬于氧化物
B.K2SO4和KHCO3都屬于鹽
C.KOH和Na2CO3都屬于堿
D.H2SO4和H3PO4都屬于酸
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【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變質。
(1)某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入___溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
(2)該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①A中發生反應離子方程式為 ____________________________________ 。
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是___________________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥____(填“是”或“否”)。
④D中NaOH溶液的作用_______________________
⑤讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為 _______________
⑥實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。
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【題目】在三個密閉容器中分別充入氦氣、氧氣、氮氣，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（P）從大到小的順序是（ ）
A.氦氣＞氧氣＞氮氣
B.氧氣＞氮氣＞氦氣
C.氧氣＞氦氣＞氮氣
D.氦氣＞氮氣＞氧氣
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【題目】實驗室欲測定鐵鋁合金的組成，將鐵鋁合金溶解后，取試樣25.00mL，分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案設計如下：
已知：乙醚易揮發，易燃燒。
回答下列問題：
（1）常溫下，將鐵鋁合金溶解的試劑是_________(填字母)。
a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸
（2）已知氫氧化鐵實際上是三氧化二鐵的水合物，則通過稱量氫氧化鐵固體質量的方法來確定c(Fe3+)時，該方案理論上的主要缺點是________________________。
（3）操作X是___________________________，操作X后檢驗溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_______________________________。
（4）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是___________________________。
（5）將含Fe3+的溶液定容至100mL需要的儀器是___________________________。
（6）已知滴定反應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，當滴定達到終點時，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，則開始試樣中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測液，則該過程的離子反應方程式為_____________________。
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