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【題目】一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑。電池總反應為：C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極

C. 電池負極的電極反應為：4H++ O2+ 4e－= 2H2O

D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移

【答案】D

【解析】A．在燃料電池中，燃料乙醇在負極發生失電子的反應，氧氣是在正極上發生得電子的反應，則a為負極，故A錯誤；B．電池工作時，電流由正極經外電路流向負極，在該電池中由b極流向a極，故B錯誤；C．在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，在酸性電解質環境下，正極的電極反應為：4H++O2+4e-=2H2O，故C錯誤；D．根據電池反應：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D正確；故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時, 涉及如下反應: 2NO(g) +Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH< 0

寫出該反應的平衡常數表達式。

為研究不同條件對反應的影響,：在恒溫條件下, 向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2, 10 min時反應達到平衡。測得10 min內v(ClNO) =7.5×10-3 mol·L-1·min-1, 則平衡后n(Cl2) = mol, NO的轉化率α1= 。其他條件保持不變, 反應在恒壓條件下進行, 平衡時NO的轉化率α2 α1(填“>” “<” 或“=”), 平衡常數K (填“增大” “減小” 或“不變”) 。若要使K減小, 可采取的措施是。

II. 實驗室可用NaOH溶液吸收NO2, 反應為2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A, 溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液, 則兩溶液中c(NO3-) 、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的順序為。

(已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4 mol·L-1, CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5 mol·L-1)

可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a. 向溶液A中加適量水 b. 向溶液A中加適量NaOH

c. 向溶液B中加適量水 d. 向溶液B中加適量NaOH

III.（1）已知丙醛的燃燒熱為，丙酮的燃燒熱為，試寫出丙醛燃燒熱的熱化學方程式。

（2）以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH) 2，裝置如右下圖所示，其中P端通入CO2。

①石墨I電極上的電極反應式為。

②通電一段時間后，右側玻璃管中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確的是（填序號）。

A. X、Y兩端都必須用鐵作電極 B. 可以用NaOH溶液作為電解液

C. 陰極發生的反應是：2H2O+ 2e－= H2↑+ 2OH－ D. 白色沉淀只能在陽極上產生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有誘導發光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。以下是TPE的兩條合成路線(部分試劑及反應條件省略)：

（1）A的名稱是；試劑Y為。
（2）B→C的反應類型為；B中官能團的名稱是，

D中官能團的名稱是。

（3）E→F的化學方程式是。
（4）W是D的同分異構體，具有下列結構特征：①屬于萘（）的一元取代物；

②存在羥甲基(－CH2OH)。寫出W所有可能的結構簡式：。

（5）下列敘述正確的是______。

a. B的酸性比苯酚強

b. D不能發生還原反應
c. E含有3種不同化學環境的氫

d. TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖。其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑粉少量。

填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液不可以發生水解反應）

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：________________

（2）試管C中苯的作用是_________；反應開始后，觀察D和E試管，看到的現象為：

D中：_______________ ；E中：___________________________ _。

（3）反應2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可觀察到的現象是：___________________________。

（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有________（填字母）。

（5）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這3個優點外，還有一個優點是：____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示(隔板兩側反應室溫度相同)。下列判斷正確的是：

A．反應①的正反應是吸熱反應

B．達平衡(I)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C．達平衡(I)時X的轉化率為5/11

D．在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉離子電池具有資源廣泛、價格低廉、環境友好、安全可靠的特點，特別適合于固定式大規模儲能應用的需求。一種以Na2SO4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應為：NaTi2(PO4)3 +2Na2NiFeII (CN)6 Na3Ti2(PO4)3 +2NaNiFeIII(CN)6(注：其中P的化合價為+5，Fe的上標II、III代表其價態)。下列說法不正確的是( )

A．放電時NaTi2(PO4)3在正極發生還原反應

B．放電時負極材料中的Na＋脫離電極進入溶液，同時溶液中的Na＋嵌入到正極材料中

C．充電過程中陽極反應式為：2NaNiFeIII(CN)6＋2Na＋＋2e－＝2Na2NiFeII (CN)6

D．該電池在較長時間的使用過程中電解質溶液中Na+的濃度基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農業上用作農藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。

（1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫出該反應的化學方程式：。

（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。

某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產物”。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產物。試回答下列問題：

①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在（選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是。

②裝置Ⅲ中的試劑可以是（選填序號，下同），現象是，則證明氣體產物中含有SO3；裝置Ⅳ中的試劑可以是。

A．2mol/LNa2CO3溶液

B．品紅溶液

C．0.5mol/L BaCl2溶液

D．0.5mol/LBa(NO3)2

E.0.01mol/L KMnO4溶液

F．淀粉碘化鉀溶液

③裝置V中試劑為NaOH溶液，發生反應的離子方程式為。

④為了檢驗固體產物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：

操作步驟	預期實驗現象	預期實驗結論
向其中一份溶液中加入		固體中含有Fe2O3
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液	產生藍色沉淀