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【題目】下列反應的有機產物，肯定是一種的是（）

A. 異戊二烯（）與等物質的量的Br2發生加成反應

B. 2—氯丁烷（）與NaOH溶液共熱發生反應

C. 甲苯在一定條件下發生硝化生成一硝基甲苯的反應

D. 等物質的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產物

【答案】B

【解析】試題分析：A．異戊二烯（CH2=C(CH3)-CH=CH2）與等物質的量的Br2發生加成反應,可以得到CH2=C(CH3)-CHBrCH2Br；CH2BrC Br(CH3)-CH=CH2；CH2BrC(CH3)=CHCH2Br三種物質；錯誤。B．2—氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）與NaOH溶液共熱發生取代反應可以得到CH3CH2CH（OH）CH3；一種物質；正確。C．甲苯在一定條件下發生硝化生成2，4，6-三硝基甲苯。錯誤。D．等物質的量的甲烷和氯氣的混和氣體長時間光照后的產物有四種氯代甲烷和HCl.有5種產物。錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產高錳酸鉀產生的錳泥中，還含有18％的MnO2、3％的KOH（均為質量分數），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過程如圖：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是

（2）除去濾液1中Cu2＋的離子方程式是

（3）經實驗證明：MnO2稍過量時，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／<0.7時，濾液1中能夠檢驗出有Fe；≥0.7時，濾液1中不能檢驗出有Fe2＋。根據上述信息回答①②③：

①檢驗Fe2＋是否氧化完全的實驗操作是__________。

②生產時H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之間，不宜過大，請從節約藥品的角度分析，原因是__________。

③若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，調節c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的最理想試劑是＿（填序號）

a．NaOH溶液 B．鐵粉 c．MnO。

（4）寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應的離子方程式__________。

（5）上述過程錳回收率可達95％，若處理1740 kg的錳泥，可生產MnCO3__________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑。電池總反應為：C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極

C. 電池負極的電極反應為：4H++ O2+ 4e－= 2H2O

D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據氧化還原反應：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______ ；電極Y材料是__________ 。

（2）銀電極上發生的電極反應為____________；X電極上發生的電極反應為____________。

（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極。（填“X”或“Y”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝________。達到平衡時NO的轉化率為_______

（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填字母序號，下同)。

A．v (NO2)＝2v(O2) B．容器內壓強保持不變

C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內密度保持不變

（3）為使該反應的反應速率增大，下列措施正確的是________。

A．增加容器體積 B．適當升高溫度

C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（）

A．放電時，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O

D．整個反應過程中，氧化劑為O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化亞銅（Cu2I2）是一種不溶于水也不溶于酸的白色固體，用途很廣泛。完成下列填空：

（1）碘化鉀溶液中滴加適量硫酸銅溶液，就能得到碘化亞銅。寫出該反應的化學方程式。

（2)往上述反應后溶液中加入淀粉，溶液變藍，再滴加亞硫酸溶液，藍色又褪去。寫出KI、Cu2I2、H2SO3的還原性由強到弱的順序是_____________ _ ______。

（3）碘化亞銅能用于檢測空氣中的汞蒸氣，其反應為：2Cu2I2 + Hg＝Cu2HgI4(玫瑰紅)+ 2Cu，產物Cu2HgI4中Cu元素顯____價。當有1 molCu2I2參與反應時，轉移電子____mol。

（4）為除去稀鹽酸中少量CuCl2雜質，可往溶液中加入過量的M試劑后進行過濾操作，再通入適量的Cl2后進行N操作。試劑M和操作N的組合正確的是_____（選填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現反應條件不同，反應速率不同。請

回答下列問題：

（1）在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。

①加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是。

②實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4 溶液起相似作用的是。

③為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol/L H2SO4（mL）	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液（mL）	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O（mL）	V7	V8	V9	V10	10	0

請完成此實驗設計，其中：V1＝，V6＝。

該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。

（2）該同學為探究其它因素對鋅與稀硫酸反應速率的影響，又做了以下實驗，記錄數據如下，回答下列問題：

①由實驗可推知，反應物的總能量產物的總能量（填“＜”“＞”“＝”）。

②實驗2和5表明，對反應速率有影響。

③實驗4和5表明，對反應速率有影響，反應速率越快，

能表明同一規律的實驗還有（填實驗序號）。

④本實驗中影響反應速率的其他因素還有。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結構如圖所示，下列說法正確的是( )

A．N4分子屬于一種新型的化合物 B．N4分子中只含有非極性鍵

C．1molN4分子所含共價鍵數為4NA D．N4沸點比P4(白磷)高

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