【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)
2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示(隔板兩側(cè)反應(yīng)室溫度相同)。下列判斷正確的是：
A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C．達(dá)平衡(I)時X的轉(zhuǎn)化率為5/11
D．在平衡(I)和平衡(II)中M的體積分?jǐn)?shù)相同
【答案】C
【解析】
試題分析：A、降溫由平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移動，同時X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應(yīng)放熱，故A錯誤；B、平衡時，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡(Ⅰ)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為：
=
，故B錯誤；C、達(dá)平衡(Ⅰ)時，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有：
=
，x=
mol，即物質(zhì)的量減少了3-=
mol，所以達(dá)平衡(Ⅰ)時，X的轉(zhuǎn)化率為；故C正確；D、由平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ)，化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動，M的體積分?jǐn)?shù)不會相等的，故D錯誤。故選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置為______；UW2的電子式為______；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學(xué)鍵類型依次是______、______。
（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩(wěn)定的是______（寫化學(xué)式、下同）；沸點最高的是______；結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______。
（3）Z3W4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______。
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______，由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______。
（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：
①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為______。
②若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰過量，最簡單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工 業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：
（1）幾種鹽的溶解度見上圖。反應(yīng)Ⅲ中，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、________________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。
（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是___________________。
（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為_______________________。
（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（5）上圖煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。
①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當(dāng)溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對應(yīng)字母)。
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填數(shù)字)種。
（3）一鹵代物種類最多的是________(填對應(yīng)字母)。
（4）寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
（5）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
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【題目】燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題。
（1）我國北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） △H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5 kJ·mol－1
②CO（g）═C（s）+
O2（g） △H2=+110.5 kJ·mol－1
③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3=﹣393.5 kJ·mol－1
則△H= kJ·mol－1．
（2）甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入a molCO與2a mol H2合成甲醇，CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①P1＿ P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是
②該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K= (用a和V表示)。
③下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是 。(填寫相應(yīng)字母)
a、使用高效催化劑 b、降低反應(yīng)溫度 c、增大體系壓強(qiáng)
d、不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來 e、增加等物質(zhì)的量的CO和H2
（3）機(jī)動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一。
①近幾年有人提出在催化劑條件下,利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質(zhì)。請寫出該過程的化學(xué)方程式： 。
②電化學(xué)氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一。其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，則工作電極的反應(yīng)式為 。
（4）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c（SO32-）較小的是 ，用文字和化學(xué)用語解釋原因 。
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【題目】一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是
A. a極為電池的正極
B. 電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：4H++ O2+ 4e－= 2H2O
D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用
（1）一定溫度下，某貯氫合金（M）的貯氫過程如圖所示，縱軸為平衡時氫氣的壓強(qiáng)（p），橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比（H/M）。在OA段，氫溶解于M中形成固溶體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐慚增大；在AB段，MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s)+ H
(g)==zMHy(s) △H(Ⅰ)；在B點，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時，2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL，吸氫速率v=______mLg-1min-1。反應(yīng)的焓變△H(Ⅰ)_____0（填“>”“<”或“=”）
（2）η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。當(dāng)反應(yīng)（Ⅰ）處于圖中a點時，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)（Ⅰ）可能處于圖中的_____點（填“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過________或________的方式釋放氫氣。
（3）貯氫合金ThNi5可催化由CO、H
合成CH
的反應(yīng)，溫度為T時，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______ 。已知溫度為T時：CH
(g)+2H2O=CO
(g)+4H
(g) △H=+165KJmol1
CO(g)+H2O(g)=CO
(g)+H
(g) △H=-41KJmol1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_______
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號，下同)。
A．v (NO2)＝2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器內(nèi)密度保持不變
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。
A．增加容器體積 B．適當(dāng)升高溫度
C．增大O2的濃度 D．選擇高效催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為 �？赏ㄟ^反應(yīng)NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的ΔH= 。
②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
①該反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
②乙容器在200 min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= 。
（3）用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點。
③計算C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= （Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
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