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下列反應屬于放熱反應的是

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應

B．能量變化如右圖所示的反應

C．不需要加熱就能夠發生的反應

D．鐵與鹽酸的反應

氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應；生成物的能量和比反應物的能量和大的反應為吸熱反應；有的放熱反應不需要加熱就能反應，有的吸熱反應不需要加熱也可反應，故C不能確定到底是哪種；鹽酸和鐵反應，生成的FeCl2，反應物的化學能高于生成物，能量守恒，所以放熱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C(g)＋CO₂(g)

2CO(g) △H＞0 ，反應速率為 u₁，N₂＋3H₂

2NH₃ △H＜0反應速率為 u₂，對于上述反應，當溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為（）

A．同時增大

B．同時減小

C．增大，減小

D．減小，增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,對下列反應：
CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol[
H₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol
上述反應均在溶液中進行，則下列Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是

A．Q₂>Q₃>Q₁

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₁＝Q₂＝Q₃

D．Q₂＝Q₃>Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列的5個反應(由氨氣、HCl和水制備NH₄C1水溶液)。請判斷反應④的反應熱：ΔH＝。
① NH₃(g) + HCl(g) = NH₄Cl(s) ΔH=－176kJ·mol^–1
② NH₃(g) + H₂O(l) = NH₃(aq) ΔH=－35.1 kJ·mol^–1
③ HCl(g) + H₂O(l) = H

Cl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol^–1
④ NH₄C1(s) + H₂O(1) = NH₄C1(aq)
⑤ NH₃(aq) +

HCl(aq) = NH₄C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol^–1
Ⅱ.N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注�，F以H₂、O₂、熔融鹽Na₂CO₃組成的燃料電池，采用電解法制備N₂O₅，裝置如圖所示，其中Y為CO₂。

寫出石墨I電極上發生反應的電極反應式                             。
在電解池中生成N₂O₃的電極反應式為                                。
Ⅲ.煙氣的脫硫（除SO₂）技術和脫硝（除NO_x）技術都是環境科學研究的熱點。
⑴煙氣脫硫、脫硝的環境意義是         。
(2)目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質量分數）的關系如圖2所示。