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【題目】雙級膜電滲析解離NaCl溶液制備酸堿的原理如圖所示,為提高海水淡化的附加值提供了新的技術途徑。已知BP為雙級膜,A、C陰陽膜界面可以解離H+和OH-,下列說法正確的是(　　)。

A. 根據Na+的移動方向可知,C為陰離子交換膜

B. 當電路中通過1 mol電子的電量時,會有1 mol H2生成

C. 陽極發生的電極反應為4OH-+4e-O2↑+2H2O

D. 該方法在淡化海水時可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物質

【答案】D

【解析】A. 根據Na+的移動方向可知，C為陽離子交換膜，A不正確；B. 當電路中通過1 mol電子的電量時，會有0.5 mol H2生成，B不正確；C. 陽極發生的電極反應為4OH-- 4e-O2↑+2H2O，C不正確；D. 由題意及圖示可知，該方法在淡化海水時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上是氫離子放電生成氫氣，在BP膜和A膜之間可以得到鹽酸，在BP和C之間可以得到氫氧化鈉溶液， D正確。本題選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯分子為平面正六邊形的結構，下列說法中錯誤的是(　　)

A. 苯分子中碳原子間形成的碳碳鍵完全相同

B. 苯分子中形成共價鍵的夾角都是120°

C. 苯分子中6個碳原子位于同一平面內

D. 苯分子中的碳原子與氫原子不在同一平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. c( OH-) <的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

C. 含有大量Fe( NO3)2 的溶液中：H+、NH4+、Cl-、SO42-

D. 水電離的c( H+)= 1× 10 -13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Br-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(已知硝酸可將Fe2＋氧化)( )

A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B. b點對應的溶液中：K+、Ag+、MnO4-、NO3-

C. c點對應的溶液中：Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. d點對應的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20世紀末，科學家發現海底存在大量天然氣水合物晶體。在天然氣水合物晶體中，有甲烷、氧氣、二氧化碳、硫化氫、稀有氣體等，它們在水合物晶體里是裝在幾個水分子構成的籠內，因而又稱為籠狀化合物。

（1）區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是___________。

（2）基態C原子中，核外電子占據的最高能層的符號是______，該能層最高能級電子的電子云輪廓形狀為________。

（3）H2S分子中中心原子的雜化方式為_______。H2S中H-S-H的鍵角比CH4中H-C-H的鍵角_______(填“大”“小”或“相等”)。

（4）CH4、CO2與H2O形成的籠狀結構如圖所示，其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

物質	分子直徑(nm)	分子與H2O的結合能(kJ/mol)
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

①“可燃冰”中存在的作用力有_____________。

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm,根據上述圖表分析，該設想的依據是_____________。

（5）已知稀有氣體化合物XeF2的空間構型如圖所示，據此判斷中心原子Xe的雜化方式為_______(填序號)。

A.sp雜化 B.sp2雜化 C.sp3雜化 D.sp3d雜化

（6）氧氣的晶體結構與CO2相似，晶體中若以一個分子為中心，其周圍有_____個緊鄰的分子，若緊鄰的兩個分子之間距離為anm,列式表示氧氣晶體的密度為______g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于分散系的敘述不正確的是

A. 分散系的分類：

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區分

C. 把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體

D. 如圖所示是樹林中的晨曙，該反應與丁達爾效應有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能大量共存的是(　　)

A.K＋、Cl－、CO32－、Ca2＋B.H＋、Fe2＋、NO3－、Na＋

C.Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－D.NH4＋、SO42－、K＋、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A. 9gD2O中含有的電子數為5NA

B. 氫氧化鐵膠體帶正電荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中，膠粒數小于0.1NA

C. 常溫下，7.8gNa2O2與100mL0.05mol/L的HCl溶液反應，產生的氣體體積大于1120mL

D. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物質的量之和為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在我國的資源儲備中，鉻是重要的戰略金屬資源。以下是以某鉻渣（主要成分為Cr2O3，雜質主要是FeO、SiO2等）為原料生產Cr2O3的工藝流程：

已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11，Ksp [Cr(OH)3]＝6.4×10－31

（1）若以氧化物形式表示礦物的組成，Fe2SiO4可表示為______。

（2）焙燒時通入氧氣的作用是 ______。

（3）“除雜”時加入MgSO4-(NH4)2SO4混合物與溶液中少量的PO43－、AsO43－、SiO32－反應，分別轉化為NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。

①反應過程控制溶液pH為9，若pH＞9除雜率降低的原因是 ______。

②反應的溫度控制在80℃左右，溫度不宜太高的主要原因是_______。

（4）“還原”時先調節溶液pH，再加入焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）

①完成“還原”反應的離子方程式：_____________

②已知鉻液中c(Cr2O72－ )＝0.32 mol/L ，為了不使還原過程產生Cr(OH)3沉淀，應控制反應過程pH不大于 _____。

（5）“沉鉻”主要副產物為______。

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