【題目】已知苯分子為平面正六邊形的結構，下列說法中錯誤的是( )
A. 苯分子中碳原子間形成的碳碳鍵完全相同
B. 苯分子中形成共價鍵的夾角都是120°
C. 苯分子中6個碳原子位于同一平面內
D. 苯分子中的碳原子與氫原子不在同一平面內
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的化工原料，工業上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。
(1)已知：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式_______________________。
(2)在容積為1L的密閉容器中，投入1molCO和2molH2，在不同條件下發生反應：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質的量隨溫度、壓強變化如圖1所示：
①該反應的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判斷理由是_______________。
②M點時，CO的轉化率為________。506K時該反應的平衡常數K=________(保留三位小數)。
③某同學繪制的壓強為p時，不同溫度下上述反應的平衡常數的對數值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關系的點為____________。
④下列敘述能說明反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態的是________(填序號)。
A.單位時間內生成2molH2的同時消耗1molCO
B.反應過程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1
C.恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變
D.絕熱恒容時，反應的平衡常數不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、實驗室要配制物質的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL
（1）填表：
配制時應稱量NaOH的質量/g | 已給儀器 | 配制時除已給儀器外還需要的其他儀器 |
__________ | 燒杯、藥匙、托盤天平 | ____________________________ |
（2）若要計算該溶液溶質的質量分數，還需要的一個條件是______________(用文字說明）。
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________（填字母）
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線
Ⅱ、實驗室用下圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質實驗。
（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發生反應的化學方程式：______________________________________。
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發生反應時轉移5mol電子。則B中發生反應的離子方程式是：_______；C中的現象是：___________。
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【題目】等體積NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液分別于等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比為（ ）
A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1
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【題目】下列有關圖示說法不正確的是（ ）
A. 圖甲表示水中c(H＋)和c(OH－)的關系，則XZ線上任意點均表示溶液呈中性
B. 圖乙表示由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵放出E2 kJ能量
C. 25℃時向l00mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.lmol/L NaOH溶液的pH與NaOH溶液體積關系曲線如圖丙，則a點到b點過程中，溶液導電能力增強
D. 圖丁裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，其陰極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 
2NOCl(g)。
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)
③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g)
設反應①②③對應的平衡常數依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關系為____________。
（2）300 ℃時，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數，只與溫度有關)，測得速率與濃度的關系如表所示：
序號 | c(NOCl)/mol·L－1 | v/mol·L－1·s－1 |
① | 0.30 | 3.60×10－9 |
② | 0.60 | 1.44×10－8 |
③ | 0.90 | 3.24×10－8 |
n＝________，k＝________。
（3）在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關系如圖A所示：反應開始到10 min時Cl2的平均反應速率v(Cl2)＝________ mol·L－1·min－1。
（4）在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件[溫度、壓強、
、與催化劑的接觸面積]，NO的轉化率變化關系如圖B所示。X代表________。
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖所示實驗裝置，回答下列問題。
（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。
（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進水口是________(填“f”或“g”)。
（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：
a．從海水中提取蒸餾水：______； b．分離氯化鈉和水：______；
c．分離碳酸鈣和水：______； d．分離植物油和水：______。
（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
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【題目】雙級膜電滲析解離NaCl溶液制備酸堿的原理如圖所示,為提高海水淡化的附加值提供了新的技術途徑。已知BP為雙級膜,A、C陰陽膜界面可以解離H+和OH-,下列說法正確的是( )。
A. 根據Na+的移動方向可知,C為陰離子交換膜
B. 當電路中通過1 mol電子的電量時,會有1 mol H2生成
C. 陽極發生的電極反應為4OH-+4e-
O2↑+2H2O
D. 該方法在淡化海水時可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物質
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