【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(已知硝酸可將Fe2＋氧化)( )
A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B. b點對應的溶液中：K+、Ag+、MnO4-、NO3-
C. c點對應的溶液中：Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl- D. d點對應的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-
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【題目】Ⅰ、實驗室要配制物質的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL
（1）填表：
配制時應稱量NaOH的質量/g | 已給儀器 | 配制時除已給儀器外還需要的其他儀器 |
__________ | 燒杯、藥匙、托盤天平 | ____________________________ |
（2）若要計算該溶液溶質的質量分數，還需要的一個條件是______________(用文字說明）。
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________（填字母）
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線
Ⅱ、實驗室用下圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質實驗。
（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發生反應的化學方程式：______________________________________。
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發生反應時轉移5mol電子。則B中發生反應的離子方程式是：_______；C中的現象是：___________。
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，根據下圖所示實驗裝置，回答下列問題。
（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。
（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進水口是________(填“f”或“g”)。
（3）下列實驗需要在哪套裝置中進行（填序號）：
a．從海水中提取蒸餾水：______； b．分離氯化鈉和水：______；
c．分離碳酸鈣和水：______； d．分離植物油和水：______。
（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。
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【題目】NH3是一種重要的化工原料。
（1）不同溫度、壓強下.合破氦平衡休系NH3的物質的量分數如圖(N2和H2的起始物質的量之比為1:3)。
①分析圖中數據，升商溫度，該反應的平衡常數K值____(填“增大”“城小”或“不變”)。
②下列關于合成氨的說法正確是_____(填序號)。
A.工業上合成氨，為了提高氨的含量壓強越大越好
B.使用催化劑可以提高氨氣的產率
C.合成氨反應△H<0、△S<0，該反應高溫條件下一定能自發進行
D.減小n(N2):n(H2)的比值，有利于提高N2的轉化率
③如果開始時向密閉容器中投入1.0molN2和3.0molH2，則在500C、3×107Pa條件下達到平衡時N2的平衡轉化率=_______。(保留兩位有效數字)
（2）以氨氣代替氫氣研發氨燃料電池是當前科研的一一個熱點。氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液。該電池負極的電極反應式為_________________。
（3）NH3也是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的NH3轉化為氮氣除去，其相關反應的熱化學方程式如下:
反應I:NH3 (aq)+HClO(aq)=NH2Cl(aq)+H2O(l) △H1=akJ/mol；
反應II:NH2Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl(aq)v △H2=bkJ/mol；
反應III:2NHCl2(aq)+H2O(l)=N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq) △H3=ckJ/mol。
①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N2(g)+ H2O(l) △H=________kJ/mol
②已知在水溶液中NH2Cl較穩定，NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件不變的情況下，改變
對溶液中次氯酸鈉去氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)的影響如圖l4所示。a點之前溶液中發生的主要反應為_______(填序號)。
A.反應I、I I B.反應I
③除氨氮過程中最佳的值約為______________。
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【題目】依據氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是________。
（2）銀電極為電池的______極，發生的電極反應式為_______________；X電極上發生的電極反應式為_________________。
（3）下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極，b電極附近出現的現象為______________。
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【題目】雙級膜電滲析解離NaCl溶液制備酸堿的原理如圖所示,為提高海水淡化的附加值提供了新的技術途徑。已知BP為雙級膜,A、C陰陽膜界面可以解離H+和OH-,下列說法正確的是( )。
A. 根據Na+的移動方向可知,C為陰離子交換膜
B. 當電路中通過1 mol電子的電量時,會有1 mol H2生成
C. 陽極發生的電極反應為4OH-+4e-
O2↑+2H2O
D. 該方法在淡化海水時可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物質
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【題目】有機物F(
)為一種高分子樹脂，其合成路線如下：
已知：①A為苯甲醛的同系物，分子中無甲基，其相對分子質量為134；
②
請回答下列問題：
(1)X的化學名稱是__________。
(2)B生成C的反應類型為__________。
(3)E的結構簡式為__________。
(4)由C生成D的化學方程式為____________________________________________________。
(5)芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分異構體能與飽和
溶液反應放出氣體，分子中只有1個側鏈，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環境的氫，峰面積比為6:2:2:1:1.寫出兩種符合要求的Y的結構簡式：__________、__________。
(6)寫出以乙醛和乙二醇為主要原料合成高分子化合物(
)的合成路線(無機試劑自選)：__________________________________________________。
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【題目】以有機化合物A為初始原料，合成有機化合物C和F的路線如圖所示:
已知以下信息:
①
，R-Cl
R—COOH，其中R表示烴基；
②D的核磁共振氫譜有兩種不同化學環境的氫；
③F為七元環狀化合物。
回答下列問題:
（1）A中含有的官能團名稱為________；1molA完全燃燒消耗O2________mol.
（2）判斷反應類型:反應①為_________；反應②為_________。
（3）E的結構簡式為_________；F的結構簡式為_________。
（4）由B生成C的化學方程式為_________。
（5）請寫出滿足下列條件的D的2種鏈狀同分異構體的結構簡式: _________。
①可發生水解反應；②核磁共振氫譜顯示有兩組峰，且峰面積之比為1:3。
（6）利用該合成路線中的有關信息，寫出以乙醇為初始原料，其他無機試劑任選，制備有機化合物CH2=CHCOOH的合成路線流程圖:(流程圖示例:CH3CH2OH
H2C=CH2
BrH2C—CH2Br)________________
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