【題目】用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)∶m(O)>1∶8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是
A. Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置 B. CuO沒有全部被還原
C. Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝 D. Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
【答案】B
【解析】
試題通氫氣前后玻璃管的質量差為反應的CuO中O的質量，反應前后U形管的質量差為反應生成的水的質量。Ⅰ、Ⅱ裝置之間沒有干燥裝置，則使Ⅰ中反應帶出的水蒸氣進入U形管使水的質量增大，則H質量增加，導致m(H)∶m(O)＞1∶8。若Ⅱ裝置有水冷凝，則使測得的水的質量減小，設冷凝水質量為m，則H質量減小m/9，但Ⅱ裝置質量增加m，即測得O質量減小m，由于m(H)∶m(O)＝1∶8，若設m(H)＝n，則m(O)＝8n，則測得的
＝
＝
＋
＞，因此測得m(H)∶m(O)＞1∶8。Ⅲ裝置后缺少干燥裝置，會導致CaCl2吸收空氣中的水蒸氣，導致測得水的質量增加，m(H)∶m(O)＞1∶8。只有B中CuO沒有被完全還原，則對m(H)∶m(O)的測定沒有影響，因此一定錯誤，所以答案選B。
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【題目】下列過程中發生了加成反應的是（ ）
A.C2H4使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C.C2H4燃燒生成二氧化碳和水
D.CH4和Cl2的混合氣體在光照條件下逐漸褪色
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【題目】向20mL0.5mol L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是
A. 由水電離出的c(H+)：C點>B點
B. 醋酸的電離平衡常數：B點> A點
C. 從A點到B點，混合溶液中可能存在：c( CH3COO-) = c(Na+)
D. C 點混合溶液中一定存在：c(Na+) =2c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)
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【題目】NaHSO3被用于棉織物和有機物漂白以及在染料、造紙、制革等工業中用作還原劑。
（1）NaHSO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。
2NaOH(aq)＋SO2(g)==Na2SO3(aq)＋H2O(l) ΔH1
2NaHSO3(aq)==Na2SO3(aq)＋SO2(g)＋H2O(l) ΔH2
則反應SO2(g)＋NaOH(aq)==NaHSO3(aq)的ΔH3＝__________(用含ΔH1、ΔH2的代數式表示)。
（2）NaHSO3在不同溫度下均可被KIO3氧化，當NaHSO3完全消耗即有I2析出，根據I2析出所需時間可以求得NaHSO3 的反應速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖。
①a點時，v(NaHSO3)＝__________mol·L-1·s-1。
②10～40℃區間內，顯色時間越來越短，其原因是__________。
（3）已知：t℃時 H2SO3的Ka1＝1.5×10-2，Ka2＝1.0×10-7；NaHSO3溶液pH＜7。在t℃時，往NaOH溶液中通入SO2。
①在NaHSO3溶液中加入少量下列物質后，c(H2SO3)/c(HSO3-)的值增大的是______(填字母)；
A．H2O B．稀H2SO4 C．H2O2溶液 D．NaOH溶液
②某時刻，測得溶液的pH＝6，則此時，n(HSO3-)/n(SO32-)＝_________；
③請畫出從開始通入SO2直至過量時，溶液中n(SO32－)∶n(HSO3-)隨pH的變化趨勢圖。_______
（4）以硝酸、硫酸水溶液作電解質進行電解，在汞電極上NO3-可轉化為NH2OH，以鉑為另一極，則該電解反應的化學方程式_______________。
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊，不穩定，120℃時會分解。在印染、醫藥以及原子能工業中有廣泛應用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶。
（1）裝置B 的燒杯中應加入的溶液是____________；冷凝管中冷卻水從_____(填“a”或“b”)口進水。
（2）A中多孔球泡的作用是__________________________________________。
（3）冷凝管中回流的主要物質除H2O 外還有________ (填化學式)。
（4）寫出步驟2中發生反應的化學方程式________________________________。
（5）步驟3中在真空容器中蒸發濃縮的原因是____________________________。
（6）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后(已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產品的純度為_____。
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【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當左側充入1 mol N2，右側充入CO和CO2的混合氣體共8 g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側溫度相同)，下列說法正確的是
A. 右側CO與CO2分子數之比為1∶3
B. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍
C. 右側CO的質量為1.75 g
D. 若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強之比為25∶24
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【題目】有機物
在醫藥合成中有著廣泛的用途。下列而關該物質的說法正確的是
A. 該化含物中含氧官能團為酯基
B. 該化臺物中的所有碳原子一定處于同一平面內
C. 該化合物可發生取代反應、加成反應和氧化反應
D. 該化合物的同分異構體中，苯環上有兩個取代基的共3種
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【題目】常溫下，向20mL 濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反應后靜置，溶液的pH 與所加Ba(OH)2溶液體積的關系如右圖，下列說法正確的是
A. a點溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L
B. b點溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)
C. c點溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)
D. d 點溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
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【題目】已知十種物質：①H2O ②空氣 ③ Mg ④ CaO ⑤H2SO4 ⑥氫氧化鋇 ⑦飽和FeCl3溶液 ⑧氨水 ⑨HNO3 ⑩膽礬，根據上述提供的物質，回答下列問題：
(1)屬于混合物的是___________（填序號，下同），屬于弱電解質的是_______________。
(2)上述物質中_____與_____在水溶液中可發生反應，且離子方程式為H+＋OH－===H2O。
(3)實驗室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質有____________，反應的離子方程式為_____________________________________________。
(4)實驗室配制900mL 0.1mol/L硫酸銅溶液，需要稱取的溶質（從上述物質中選取）的質量為________g，從配制好的溶液中取出300mL，其中含有SO42-的數目為_______（設NA為阿伏加德羅常數的值）。
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