Question

【題目】向20mL0.5mol L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是

A. 由水電離出的c(H+)：C點>B點

B. 醋酸的電離平衡常數：B點> A點

C. 從A點到B點，混合溶液中可能存在：c( CH3COO-) = c(Na+)

D. C 點混合溶液中一定存在：c(Na+) =2c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】A

【解析】中和反應是放熱反應,在B點時恰好完全反應,B點為CH3COONa溶液,溶液顯堿性,水的電離程度最大,故A錯誤；溶液溫度最高時醋酸的電離平衡常數最大，醋酸的電離平衡常數：B點> A點，故B正確；;從A點到B點混合溶液可能顯中性,依據電荷守恒可知c( CH3COO-) 可能等于 c(Na+)，故C正確；在C點時為等濃度的CH3COONa、NaOH混合溶液,根據物料守恒，c(Na+) =2c(CH3COO-) +2c(CH3COOH)，故D正確。