Question

【題目】水體污染的治理是化學工作者研究的重要課題。

(1)水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產生的HC1O除去。

已知：NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O △H=akJ/mol

2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl- △H=bkJ/mol

NH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O △H=ckJ/mol

則2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl- △H=______kJ/mol

(2)電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。

①電解時，陽極的電極反應式為______________。電解過程中溶液初始Cl-濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關系如圖1和圖2所示：

②圖l中當Cl-濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。

③圖2中，pH為____時處理效果最佳；當pH過低時，處理效果不佳的原因可能是_______。

(3)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS) =1.1×l0-21．Ksp(CuS)=1.3×10-36，國家規定的排放標準：鎳低于1.1×10-5mol/L，銅低于7.8×l0-5mol/L。則需要控制溶液中S2-的濃度不低于______mol/L。

Answer 1

【答案】 2a+b 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ 陽極可能OH﹣放電，產生大量氧氣，消耗電能 6 pH太低時，產生的Cl2會從溶液中逸出 10﹣16

【解析】（1）設已知中的三個方程式分別為①、②、③，2×①＋②得：2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl-，故ΔH＝(2a＋b)kJ mol-1。

（2）①用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液，陽極發生氧化反應，Cl-失電子生成氯氣，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑。②Cl-濃度較低或pH較大時，陽極可能是OH-放電，產生大量氧氣，消耗電能，所以氨氮去除速率低而能耗高。③由圖像可看出，圖2中pH為6時處理效果最佳；pH過低時，氫離子濃度大，反應Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動，Cl2溶解度降低，產生的Cl2會從溶液中逸出而使氨氮去除速率降低，所以處理效果不佳。

（3）Ni2+達到排放標準時，c(S2-)×c(Ni2+)≤Ksp(NiS)，所以c(S2-)≥mol/L==10-16mol/L，因為Ksp(CuS)遠小于Ksp(NiS)，所以此時Cu2+肯定達到排放標準，則需要控制溶液中S2-的濃度不低于10-16mol/L。