Question

【題目】（14分）己知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。

回答下列問題：

（1）A中生成氨氣反應的化學方程式是 _________________；

（2）B中加入的干燥劑是_______（填序號）①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰；

（3）能證明氨與氧化銅反應的現象：①C中______、②D中有無色液體生成；

設計實驗檢驗D中無色液含有水：取少量液體于試管中，加入少量_______粉末，現象為______。

（4）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式 _______________。若收集到2．24L（STP）氮氣，計算轉移電子數為______________。

Answer 1

【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2）③

（3）黑色粉末變紅；無水硫酸銅；白色變為藍色 （4）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；0.6NA

【解析】

試題（1）裝置圖分析判斷，制備氨氣是實驗室制備氨氣的實驗裝置氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）B是干燥氨氣的裝置，濃硫酸、氯化鈣都和氨氣反應，所以需要選擇堿石灰干燥，故答案為：③；

（3）氨氣與氧化銅反應的方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，反應過程中C裝置中固體由黑色變紅色，證明氨與氧化銅反應，D中有無色液體生成說明生成水；由于水與硫酸銅變為膽礬而顯藍色，所以檢驗水的方法是取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅，現象為白色變為藍色；

（3）根據以上分析可知氨氣與氧化銅反應的方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2。2.24L標準狀況下的氮氣是0.1mol，根據方程式可知反應中生成1mol氮氣轉移電子6mole-，所以生成0.1mol氮氣，轉移電子為0.6mol，即0.6NA。