Question

(7分)下表是元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）①－⑧中金屬性最強的元素是(元素符號)___________。
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)________________________。
（3）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)_______________。
（4）由②和④組成的化合物與⑥單質反應的化學方程式為_________________________。
（5）⑦單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為                   。

Answer 1

（7分）
（1）Na（1分）（2）Na>Al>O （1分） (3)HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃(H₄SiO₄)（1分）

同周期從左到右元素的金屬性減弱，同主族從上到下元素的金屬性增強，即⑤為Na元素，金屬性最強；同周期從左到右元素原子半徑減小，同主族從上到下，元素原子半徑增大，即可得Na>Al>O；比較元素的最高價含氧酸的酸性即比較非金屬元素的非金屬強弱，可得HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃(H₄SiO₄)；由②和④組成的化合物與⑥單質反應的化學方程式為：；⑦單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為